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    13．锌锰干电池是家庭常用的电池，该电池工作时发生的化学反应为：Zn+2NH4C1+2Mn02═Zn（ NH3）2C12+2MnO（OH），下列说法正确的是（　　）
    A．电池工作时锌片作为正极
    B．电池工作时从正极向外电路输出电子
    C．电池工作时Mn02发生还原反应
    D．电池工作时电能向化学能转化

    分析 A、原电池中负极上发生失电子的氧化反应；
    B、电池中电子从负极流向正极；
    C、化合价升高元素发生氧化反应，化合价降低元素发生还原反应；
    D、电池是将化学能转化为电能的装置．

    解答 解：A、根据电池反应：Zn+2NH4C1+2Mn02═Zn（ NH3）2C12+2MnO（OH），原电池中负极上是金属锌发生失电子的氧化反应，故A错误；
    B、电池中电子从负极流向正极，故B错误；
    C、电池工作时，Mn02中Mn的化合价降低，发生还原反应，故C正确；
    D、电池是将化学能转化为电能的装置，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了原电池原理，根据得失电子判断正负极及其反应，再结合离子移动方向、盐类水解来分析解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知abc是中学常见的含有同种元素的三种物质，具有如图的转化关系（“→”表示在一定条件下可一步完成），下列各组物质中，不符合上述转化关系的是（　　）
    选项

    对应物质    		ABCD
    aCu（OH）2Na2OFeMg
    bCuCl2NaClFeCl3MgO
    cCuNaFeCl2MgCl2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关现象或事实的解释正确的是（　　）
    现象或事实解释
    A进行中和热测定时，将NaOH溶液一次性快速倒入盛有H2SO4的量热计中减少热量散失，减少测量误差
    B加热滴有酚酞试剂的纯碱溶液，溶液红色变深加热促进水的电离，溶液的碱性增强
    C电解AlCl3水溶液，阴极周围出现白色胶状沉淀生产的Al（OH）3胶体粒子带正电荷，发生定向移动
    D用FeCl3溶液制作印刷线路板FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出Cu
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．合成氨反应的方程式为：N2+3H2 $\stackrel{一定条件}{?}$2NH3，下列说法错误的是（　　）
    A．升高温度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率
    C．增大压强能加快反应速率D．N2与H2能100%转化为NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A．44g N20含有的氮原子数目为NA
    B．常温常压下，22.4L N2含有的分子数目为NA
    C．lmol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA
    D．1L lmol•L-1K2CO3，溶液中含有的钾离子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握
    ①下列有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是a

    ②下列有机物属于醇类的是b

    ③下列有机物能发生银镜反应的是b（填字母）„
    a．油脂水解的产物 b．淀粉水解的产物 c．蛋白质水解的产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气，以提高二氧化硫的转化率
    B．氯化镁溶液加热蒸干最终得不到氯化镁固体
    C．实验室用排饱和食盐水的方法手机氯气
    D．合成氨是放热反应，采用在较高温度下进行反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：
    （1）酮洛芬中含氧官能团的名称为羧基和羰基
    （2）化合物E的结构简式为由C→D的反应类型是取代反应
    （3）写出B→C的反应方程式
    （4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式
    Ⅰ．能发生银镜反应
    Ⅱ、与FeCl3发生显色反应
    Ⅲ、分子中含有5种不同化学环境的氢
    （5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图：H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．CuCl2常用于颜料、木材防腐等工业，并用作消毒剂、媒染剂、催化剂．工业上用粗制的氧化铜粉末（含杂质FeO和SiO2）来制取无水CuCl2的工艺流程如图所示：

    已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应的氢氧化物，开始沉淀和沉淀完全时的pH如表：
    离子符号Fe3+Fe2+Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH2.57.04.7
    氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.76.7
    （1）第②步反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
    （2）滤渣A的成分有SiO2（填化学式），滤渣C的成分为Fe（OH）3（填化学式），检验滤液C中的Fe3+离子是否除尽的方法是取滤液C少量于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，证明滤液C中的Fe3+离子未除尽，反之已除尽．
    （3）第③步反应中加入适量的氧化铜，将溶液的pH调到3.2-4.7之间；
    （4）第④步需要在氯化氢气流中蒸干制取无水氯化铜，氯化氢的作用是HCl抑制CuCl2水解，也可用P2O5作脱水剂，使CuCl2•2H2O脱水制得无水氯化铜，该过程属于化学（填“物理”或“化学”）变化；
    （5）称取30.250g已制得的无水CuCl2产品（含少量FeCl3杂质），溶于水中，加入过量的铁粉充分反应后过滤，得250mL滤液，量取25.00mL滤液于锥形瓶中，用0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积平均体积为46.00mL，则该无水氯化铜产品中CuCl2的质量分数约为0.89．

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