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    碳、氢、氟、氮、硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关．回答下列问题：
    （1）写出硅原子的电子排布式
     
    ．C、Si、N的电负性由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）氟化氢水溶液中存在氢键有
     
    种．
    （3）科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如右图所示，该物质中K原子和C60分子的个数比为
     
    ．
    （4）继C60后，科学家又合成了Si60、N60．请解释如下现象：熔点：Si60＞N60＞C60，而破坏分子所需要的能量：N60＞C60＞Si60，其原因是：
     
    ．
    （5）Co3+有多种配合物，如Co（CN）63-、Co（NH3）4Cl2+ 等．铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似．现有铑的某盐组成为CsRh（SO4）2?4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成．请写出该盐溶解于水后的电离方程式：
     
    ．
    （6）氧化镁的晶格能
     
    氧化钙（填大于、小于），由岩浆晶出规则可推测
     
    先从岩浆中析出．
    考点：原子核外电子排布,配合物的成键情况,晶胞的计算,含有氢键的物质,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）Si元素原子核外电子数为14，根据能量最低原理书写核外电子排布式；
    同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小；
    （2）HF分子之间、水分子之间、HF与水分子中H原子与F、O原子之间都存在氢键；
    （3）利用均摊法计算晶胞中K原子和C60分子的个数比；
    （4）结构相似的分子晶体熔点与其相对分子质量成正比，破坏分子需要断开化学键，元素的化学键的稳定性与元素的电负性成正比；
    （5）CsRh（SO4）2?4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成，说明硫酸根为配体，铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似，由Co3+形成的配合物可知CsRh（SO4）2?4H2O中配体数目为6，电离为Cs+、[Rh（SO4）2（H2O）4]-；
    （6）离子所带电荷相同，离子半径越小晶格能越大，晶格能越大越容易在岩浆中析出．
    解答： 解：（1）Si是14号元素，其原子核外有14个电子，根据能量最低原理知，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1，同一周期中元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中元素的电负性随着原子序数的增大而减小，C、N属于同一周期，C的原子序数小于N，所以C的电负性小于N，C和Si元素属于同一主族，C的原子序数小于Si元素，则C元素的电负性大于Si，所以电负性N＞C＞Si，
    故答案为：1s22s22p63s23p1；N＞C＞Si；
    （2）氟化氢的水溶液中存在的氢键有：氟化氢分子间、水分子间、水中氢原子和氟化氢中氟原子之间、氟化氢中氢原子和水中氧原子之间，所以一共有4种氢键，
    故答案为：4；
    （3）该晶胞中C60个数=1+8×
    1
    8
    =2，6×2×
    1
    2
    =6，所以K原子和C60分子的个数比为6：2=3：1，故答案为：3：1；
    （4）Si60、N60、C60都是结构相似的分子晶体，分子晶体的熔点与其相对分子质量成正比，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔化所需能量越多，所以熔点Si60＞N60＞C60；破坏分子需要断开化学键，元素的电负性越大，其形成的化学键越稳定，断键需要的能量越多，所以破坏分子需要的能量顺序为：N60＞C60＞Si60，
    故答案为：由于结构相似的分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力（或范德华力）越强，熔化所需的能量越多，故熔点是Si60＞N60＞C60；而破坏分子需断开化学键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，（或成键电子数越多，成键原子半径越小）断键所需能量越多，故破坏分子需要的能量顺序为N60＞C60＞Si60；
    （5）CsRh（SO4）2?4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成，说明硫酸根为配体，铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似，由Co3+形成的配合物可知CsRh（SO4）2?4H2O中配体数目为6，溶于水电离为Cs+、[Rh（SO4）2（H2O）4]-，电离方程式为：CsRh（SO4）2?4H2O=Cs++[Rh（SO4）2（H2O）4]-，
    故答案为：CsRh（SO4）2?4H2O=Cs++[Rh（SO4）2（H2O）4]-；
    （6）氧化镁、氧化钙晶体中离子所带电荷相同，镁离子半径小于钙离子半径，离子半径越小晶格能越大，故晶格能：氧化镁＞氧化钙，晶格能越大越容易在岩浆中析出，氧化镁更容易从岩浆中析出，
    故答案为：大于；氧化镁．
    点评：本题考查核外电子排布、电负性、氢键、晶胞计算、晶体类型与性质、配合物等，都是常考知识点，注意配合物内界与外界，掌握晶体类型与熔沸点判断，难度中等．
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    X、Y、Z均为短周期元素，在周期表中的位置如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A、X一定是活泼金属
    B、Y的最高价氧化物是酸性氧化物
    C、Z的单质是双原子分子
    D、氢化物的稳定性：Y＞X

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    下列与实验相关的叙述正确的是（　　）
    A、用苯萃取溴水中的Br2时，有机层从分液漏斗的下端放出
    B、检验溶液中是否含有SO42-，依次滴入Ba（NO3）2溶液和稀盐酸
    C、配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
    D、配制AlCl3溶液时，将AlCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以烃和水为原料可以制得CO和H2，如CH4+H2O?CO+3H2．则下列关于甲烷与水反应的说法，正确的是（　　）
    A、CH4既被氧化又被还原
    B、H2O既不是氧化剂又不是还原剂
    C、在反应条件下，每消耗1mol H2O必然生成67.2L H2
    D、建立平衡后，使用更高效的催化剂，可使H2的产率提高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃化合物A的质谱图表明其相对分子质量为56，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有两种类型的氢．
    （1）A的结构简式为
     
    ，A的同分异构体属于脂环化合物的结构简式（写一种即可）
     
    ．
    （2）A中碳原子是否都处于同一平面？
     
    （填“是”或者“不是”）
    （3）①写出以A和HOOCCOOH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图如图：

     
    ．
    ②流程中涉及的反应类型有
     
    （填序号）．
    A．加成反应      B．取代反应      C．缩聚反应         D．加聚反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ．
    （1）比较a
     
    b（填＞、=、＜）
    （2）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1
     
    T2（填“＞”、“＜”或“=”）
     T/K T1 T2 T3
     K 1.00×107 2.54×105 1.88×103
    若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，C3的浓度
     
    （填＞、=、＜）w mol/L．
    （3）在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是
     

    A.4mol A2和2mol B2 B.4mol A2、2mol B2和2mol C2
    C.4mol A2和4mol B2D.6mol A2和4mol B2
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     
    ．
    A．及时分离出C3气体             B．适当升高温度
    C．增大B2的浓度                 D．选择高效的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由A、B两种粉末组成的混合物，在一定条件能发生如图所示的转化关系．其中B、C均为氧化物，J为黄绿色气体，部分反应产物已略去．

    请回答：
    （1）写出相应物质的化学式：A
     
    ，B
     

    （2）写出图中相应转化的离子方程式：反应②
     
    反应③
     

    （3）反应①的主要用途是
     
    （回答一条即可）．
    （4）以下选项中的试剂可以检验溶液F中的金属阳离子的是
     
    （填字母编号）．
    a．NaOH溶液    b．KSCN溶液   c．稀硫酸    d．新制氯水与KSCN溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1g?L-1以上的工业废水应回收苯酚．某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法．

    ①可用
     
    为试剂检验水样中是否含有苯酚．
    ②操作I的名称为
     
    ，试剂a的化学式为
     
    ．
    ③通入CO2发生反应生成苯酚的化学方程式为
     
    ．
    （2）某有机物的分子式为C3H6O3．
    ①1mol该有机物充分燃烧消耗的O2在标准状况下的体积为
     
    L．
    ②若两分子该有机物能生成六元环状结构，写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子的浓度大小顺序有以下几种：
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    ①上述关系一定不正确的是
     
    （填字母），理由是
     
    ．
    ②若该溶液中只含一种溶质，则该溶液中离子浓度关系是
     
    （填字母）

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