Question

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；在自然界中A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素都能与C元素形成原子个数比不相同的若干种化合物．
请回答下列问题：
（1）B单质的电子式是

 

，C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）

 

，可以验证该结论的是（填写编号）

 

；
A．比较这两种元素形成的常见单质的沸点
B．比较这两种元素形成的单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素形成的气态氢化物的稳定性
（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均由四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为

 

；
（3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为

 

；
（4）在火箭推进器中装有液态B₂A₄和液态A₂C₂，已知0.4mol液态B₂A₄和足量液态A₂C₂反应，生成气态B₂和气态A₂C，放出256.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式：

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．在自然界中A元素的原子半径最小，则A为H元素；B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐，则B为N元素；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，则E原子核外有3的电子层，最外层电子数为6，在E为S元素；D与A同主族，且与E同周期，则D为Na元素；A、B、D、E这四种元素都能与C元素形成原子个数比不相同的若干种化合物，则C为氧元素，据此解答．

解答：解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．在自然界中A元素的原子半径最小，则A为H元素；B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐，则B为N元素；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，则E原子核外有3的电子层，最外层电子数为6，在E为S元素；D与A同主族，且与E同周期，则D为Na元素；A、B、D、E这四种元素都能与C元素形成原子个数比不相同的若干种化合物，则C为氧元素，
（1）B为N元素，单质的电子式是 ，O和S两种元素相比较，非金属性较强的是O，可以利用与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性进行验证，不能利用其物理性质判断，
故答案为：；O；BC；
（2）H、N、O、S形成两种酸式盐（均由四种元素组成）为NaHSO₃、NaHSO₄，二者反应的离子方程式为：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，
故答案为：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O；
（3）H、O、S间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，则甲为HS^-，乙有10个电子，则乙为OH^-，甲与乙反应的离子方程式为：HS^-+OH^-=S^2-+H₂O，
故答案为：HS^-+OH^-=S^2-+H₂O；
（4）在火箭推进器中装有液态N₂H₄和液态H₂O₂，0.4mol液态N₂H₄和足量液态H₂O₂反应，生成气态N₂和气态H₂O，放出256.6kJ的热量，则1mol液态N₂H₄反应放出的热量为256.6kJ×

1mol

0.4mol

=641.5kJ，故该反应的热化学方程式为：N₂H₄（l）+2 H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.5kJ?mol^-1，
故答案为：N₂H₄（l）+2 H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.5kJ?mol^-1．

点评：本题考查元素化合物推断、常用化学用语、元素周期律、热化学方程式的书写等，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固利用，难度不大．