Question

16．某温度下，将2molA和3molB充入一密闭的容器中发生反应：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后达平衡．已知该反应在此温度下平衡常数K=1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为（　　）

• A． 40%
• B． 60%
• C． 24%
• D． 4%

Answer 1

分析 若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，说明压强不影响平衡移动，则a+1=1+1，故a=1，设转化的B为xmol，则：
            A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
起始量（mol）：2      3      0     0
变化量（mol）：x      x      x     x
平衡量（mol）：2-x    3-x    x     x
反应前后气体体积不变，用物质的量代替浓度代入平衡常数K=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$列方程计算解答．

解答 解：若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，说明压强不影响平衡移动，则a+1=1+1，故a=1，设转化的B为xmol，则：
                 A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
起始量（mol）：2      3      0      0
变化量（mol）：x      x      x      x
平衡量（mol）：2-x    3-x    x      x
反应前后气体体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则K=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$=$\frac{x×x}{（2-x）×（3-x）}$=1，解得x=1.2，故B的转化率为$\frac{1.2mol}{3mol}$×100%=40%，
故选：A．

点评 本题考查化学平衡计算与影响因素，涉及平衡常数应用，难度不大，根据是判断A的化学计量数，注意三段式解题法在化学平衡计算中应用．