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    进行实验必须注意安全，下列说法正确的是

    A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

    B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用盐酸冲洗

    C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

    D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

     

    A

    【解析】

    试题分析：A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，A正确；B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，B错误；C．液化气是易燃气体,用点燃的火柴去测会爆炸，C错误；D．配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸，量筒只能用来量取一定体积的液体，不能在量筒中稀释溶液，D错误．选A。

    考点：考查化学实验安全的有关判断.

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

    I II

    ⑴ 写出下列仪器的名称：

    a. b. c.

    ⑵ 仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有 。（填序号）

    ⑶ 若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 （填f或g）口通入， 口流出。

    （4） 现需配制0.125mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

    ① 图中的错误是 。除了图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有： 。

    ② 根据计算得知，需称量NaOH的质量为 g。称量时，往左盘烧杯中逐步添加药品至天平平衡，当只缺少量晶体时，其操作方法是_____________________________

    ② 配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。

    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处

    ④ 下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有________．

    A．将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量（使用游码）

    B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

    C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

    D．整个配制过程中，容量瓶不振荡

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁大连市高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下离子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO42—、⑥OH－、⑦NO3—、⑧NH中，基本上不影响水的电离平衡的是

    A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑥⑦ C．②④⑤⑦ D．②④⑥⑧

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁大连市高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42－、OH－的个数比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是

    A．1∶1∶1 B．1∶4∶2 C．1∶2∶4 D．1∶3∶2

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁大连市高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

    A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH?＋H+ ＝ H2O

    B．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2?

    C．CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：H＋＋OH－===H2O

    D．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁大连市高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是

    A．钠在氯气中燃烧 B．二氧化碳通入澄清的石灰水中

    C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D．锌粒放入稀硫酸中

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年贵州省高二上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)Ｉ．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0．5mol液态肼和1mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256．5kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

    （1）反应的热化学方程式为 。

    （2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44．0kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。

    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。

    II．已知：（s，白磷）+

    则白磷转化为红磷为____________反应（填“吸热”或“放热”）；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。

    III．能较准确地反映丙烷燃烧时能量变化的曲线是________。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省四地六校高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图由锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有0.2 mol电子通过时，理论上两极的变化是（ ）

    A．铜片增重6.4g B．锌片增重6.5 g

    C．铜片上析出0.1 mol O2 D．锌片溶解了6.5 g

     

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    工业制硫酸的第一步反应，可用化学方程式表示如下：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

    对此反应下列说法中正确的是（）

    A．FeS2既是氧化剂又是还原剂

    B．O2只做氧化剂

    C．氧化产物只有Fe2O3

    D．4molFeS2发生反应时，反应中共有22mol电子转移

     

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