Question

【题目】已知工业上真空炼铷的反应如下：2RbCl+MgMgCl2+2Rb（气），对此反应能够进行的正确解释是（ ）

A. Mg比Rb的金属性强

B. 铷的沸点比镁低把铷的蒸气抽走后平衡向正方向移动

C. MgCl2对热的稳定性比RbCl强

D. 高温下Mg2+得电子的能力比Rb+强

Answer 1

【答案】B

【解析】A、铷的金属活动性比镁强，故A错误；B、已知真空炼铷的原理如下：2RbCl+Mg═MgCl2+2Rb（气），该条件下，生成物Rb为气态，把铷蒸气抽出，则减少了生成物的浓度，平衡向正方向移动，所以反应可以不断向生成Rb（气）方向进行，故B正确；C、MgCl2的离子键比RbCl强，MgCl2的热稳定性比RbCl强，且两者稳定性与真空炼铷的原理无关，故C错误；D、活泼性越强，对应离子的氧化性越弱，则得电子能力越弱，由于Rb的活泼性大于Mg，则Mg2+得电子的能力比Rb+强，故D错误；故选B。