练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （10分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为
    30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：
    （1）写出下列元素的元素名称：A_____、C______。
    （2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：                           。
    （3）写出D元素形成的单质的结构式                     ；D与E形成的化合物的电子式                               。
    （4）实验室制取D的氢化物的化学方程式                                    。
    （5）A、B两元素组成的化合物A2B2属于             （“离子”或“共价”）化合物，
    存在的化学键是              。
    （10分）(除电子式形成过程，化学方程式每个2分，其余每空1分)
    （1）钠、 硫。

    （2）

    （3）  N≡N  ；
    （4）Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑+2H2O。  （5）离子     离子键和共价键
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成两种固体，其中一种是淡黄色的固体X，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
    （1）A元素在元素周期表中的位置        ，D的阴离子结构示意图          ，E的最高价氧化物对应的水化物是_______（填化学式）。
    （2）B的氢化物沸点比D的氢化物沸点高，原因是                      。
    （3）物质X的电子式     ，它与AB2反应的化学方程式                        。
    （4）实验室制取E单质的离子方程式为____________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是短周期元素，X与Y为同周期元素，Y与Z为同族元素，Y原子的最外层p能级电子数等于前一电子层电子总数。X原子最外层p能级中只有一个轨道填充了2个电子，则X的电子排布式为           ;Y的电子排布式为           ;Z的电子排布式为            ;YX2的化学式是        ,电子式是         ;ZX2的化学式是        

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有A、B、C、D四种非金属元素：A、B元素在反应中各结合一个电子形成稳定的结构，且B-的还原性小于A-的还原性；氢化物稳定性HD<HA；原子序数C<D,且C、D的稳定结构的核外电子数相等。则这四种元素的非金属性由强到弱的排列顺序是
    A．ABCD   B．BACD   C．ABDC   D．BADC

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排序错误的是
    A．原子半径：Na>Mg>C>NB．热稳定性：HI<HBr<HCl<HF
    C．氧化性：Si<P<S<Cl2D．酸性：HClO>H2SO4> H3PO4>H2SiO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是
    A．盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强
    B．氯能置换硫化氢中的硫
    C．常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体
    D．次氯酸的酸性比硫酸弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    主族金属元素在化学性质上必然是
    A．单质都能跟Cl2反应生成氯化物B．氧化物都是碱性氧化物
    C．化合态时只能以简单阳离子形式存在D．单质都不与强碱溶液反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1 5分）
    原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：
    （1）X能形成多种常见单质，在熔点最低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数为         ；在熔点最高的两种单质中，X的杂化方式分别为         、         。
    （2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X—H         Y—H，键能关系为
    X—H         __Y—H（填“<”、“>”或“=”）。
    （3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测Z元素的电离能突增应出现在第       电离能。
    （4）短周期元素中有一种元素与Z元素位于不同周期的相邻主族，且性质与Z十分相似，由该元素形成的单质属于         晶体。
    （5）W的价电子排布图为           ；W的基态原子有       种形状不同的原子轨道，W基态原子有                种形状不同的原子轨道；W单质中W原子的配位数为      ；下图                  表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；工业冶炼W的单质有两种常见方法，写出火法炼W的化学方程式              。
    （6）向W的硫酸盐溶液中逐滴滴加氨水至过量，最终形成的化合物中含       、     键（填化学键类型，任写两种即可）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案