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    20．下列有关有机化学的说法中不正确的是（　　）
    A．按系统命名法，化合物CH3CH（CH2CH3）2名称3-甲基戊烷
    B．用新制的Cu（OH）2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖
    C．有机物可发生加成反应、氧化反应、还原反应和聚合反应
    D．图所示的有机物分子式为C14H12O2，不能发生银镜反应

    分析 A．该分子中最长碳链是5个碳原子，且3号碳原子上含有一个甲基；
    B．新制的Cu（OH）2悬浊液分别与乙酸、乙醇和葡萄糖混合的现象为：蓝色溶液、无现象、砖红色沉淀；
    C．该有机物中含有苯环、碳碳双键和醛基，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、还原反应等；
    D．该有机物分子中含有醛基和酯基．

    解答 解：A．该分子中最长碳链是5个碳原子，且3号碳原子上含有一个甲基，名称3-甲基戊烷，故A正确；
    B．新制的Cu（OH）2悬浊液分别与乙酸、乙醇和葡萄糖混合的现象为：蓝色溶液、无现象、砖红色沉淀，现象不同，可鉴别，故B正确；
    C．该有机物中含有苯环、碳碳双键和醛基，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、还原反应等，故C正确；
    D．该有机物分子式中含有醛基，所以能发生银镜反应，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物结构和性质、有机物命名、有机物鉴别等知识点，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意新制氢氧化铜悬浊液和乙醇混合现象，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在25℃时，向100ml足量的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末，收集到1.12L（标准状况下）氢气．在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解．则：
    （1）在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是0.25mol/（L．min）
    （2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是0.25mol/（L．min）
    （3）前2min与后4min相比，反应速率较快的是前2分钟，其原因是随着反应的进行，盐酸浓度降低，反应速率减慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．乙烯和苯都是重要的有机化工原料，下列说法正确的是（　　）
    A．二者均可作为水果催熟剂
    B．二者均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．常温常压下二者均为难溶于水的气体
    D．在一定条件下二者均能与氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A～J为中学化学的常见物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分产物已略去）．已知A、D为金属单质，B为红棕色粉末，I为红褐色固体．
    请回答下列问题：
    （1）物质G的化学式为NaAlO2．
    （2）反应I→B的化学方程式2Fe（OH）3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe2O3+3H2O．
    （3）反应H→I的现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最后生成红褐色沉淀．
    （4）反应F→J的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （5）向J的溶液中加入一定量金属D充分反应，D完全溶解．得到溶液X．某同学对溶液X中所含的金属离子进行以下探究：
    ①提出合理假设：
    假设1：若J部分反应，则溶液X中含有的金属离子为Fe2+、Fe3+．
    假设2：若J与D恰好完全反应，则溶液X中含有的金属离子为Fe2+．
    ②探究过程及结论：
    取少许溶液X于试管中，滴加KSCN 溶液．若观察到的现象为溶液变红色，则证明假设1成立；若无明显现象，则证明假设2成立．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）已知N≡N、N-H、H-H的键能分别为946kJ•mol-1、390.8kJ•mol-1、436.0kJ•mol-1．试根据盖斯定律，写出合成氨反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-90.8kJ/mol．
    （2）在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol
    （3）以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成原电池时，铝做负极，电极反应式为Al-3e+4OH-=2H2O+AlO2-；
    与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，该电池总反应的离子方程式为3Zn+2FeO42-+8H2O=2Fe（OH）3+4OH-+3Zn（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质的性质比较，正确的是（　　）
    A．酸性：H2SO4＞HClO4B．碱性：NaOH＞KOH
    C．非金属性：P＞SD．气态氢化物稳定性：HCl＞H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验装置图，其中关于用途的描述，不正确的是（　　）
    A．
    装置：收集二氧化碳，从a口进气b口排气
    B．
    装置：用于石油的分馏
    C．
    装置：用于分离Cl2与KI溶液反应生成的碘
    D．
    装置：可用来制取氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂，其合成方法如图所示，下列有关这三种物质的说法正确的是（　　）
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    B．雷琐苯乙酮、伞形酮能用酸性KmnO4鉴别
    C．1mol雷琐苯乙酮跟足量H2反应，最多消耗3molH2
    D．1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于铝和铁及其化合物的叙述正确的是（　　）
    ①高温下，铁和水蒸气反应可以制得氧化铁
    ②高温下，铝和氧化铁反应可以制得单质铁 
    ③向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，充分振荡后，可以制得Fe（OH）2 
    ④铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属 
    ⑤Al2O3的熔点很高，是一种较好的耐火材料．
    A．①②B．②⑤C．①⑤D．③④

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