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    【题目】下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　)
    A.熔点:NaF>MgF2>AlF3
    B.晶格能:NaF>NaCl>NaBr
    C.阴离子的配位数:CsCl>NaCl>CaF2
    D.硬度:MgO>CaO>BaO

    【答案】A
    【解析】由于r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+),且Na+、Mg2+、Al3+所带电荷依次增大,所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强,晶格能依次增大,故熔点依次升高。r(F-)<r(Cl-)<r(Br-),故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小。在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4。r(Mg2+)<r(Ca2+)<r(Ba2+),故MgO、CaO、BaO中离子键依次减弱,晶格能依次减小,硬度依次减小。

    练习册系列答案
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    【题目】关于 Na2CO3和NaHCO3下列说法不正确的是（ ）
    A.可以用加热的方法除去Na2CO3中的NaHCO3
    B.分别向Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3
    C.可以用Ca（OH）2溶液区分Na2CO3和NaHCO3溶液
    D.Na2CO3比NaHCO3易溶于水

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    【题目】某胃药的主要成分是双羟基铝碳酸钠[NaAl(OH)2CO3]，用于抑制胃酸过多。
    （1）如何确认该药物中含有Na元素？
    （2）如何确认该药物中含有Al元素和CO32－？

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    【题目】在强酸性、无色透明的溶液中，能够大量存在的离子组是（ ）
    A.K+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
    B.Na+、K+、CO32﹣、Br﹣
    C.Ag+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
    D.Cu2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的有（ ）项。
    （1）柠檬属于酸性食物。（2）日照香炉生紫烟﹣﹣碘的升华。（3）若存在简单离子R2﹣，则R一定属于 VIA族。（4）青石棉（化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2），是一种硅酸盐产品，它含有一定量的石英晶体。 （ 5）“海沙危楼”是由于海沙带有腐蚀性，壶腐蚀混凝土中的钢筋等。（6）用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3 ．
    A.2项
    B.3项
    C.4项
    D.5项

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化工生产中未使用催化剂的是（ ）
    A.联合制碱
    B.合成氨气
    C.乙烯水化
    D.生产硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是

    A. Ag+、Na+、NO3-、CO32- B. Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-

    C. H+、K+、OH-、NO3- D. NO3-、SO42-、K+、Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知N、P同属元素周期表的ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。
    （1）PH3分子与NH3分子的构型关系是(填“相同”“相似”或“不相似”)， 填“有”或“无”)P—H键，PH3分子是(填“极性”或“非极性”)分子。


    （2）NH3和PH3相比，热稳定性更强的是 ， 原因 。
    （3）NH3和PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是（ ）。
    A.键的极性N—H比P—H强
    B.分子的极性NH3比PH3强
    C.相对分子质量PH3比NH3大
    D.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10 ， Ksp(AgBr）=7.7×10-13 ， Ksp(Ag2CrO4）=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42- ， 浓度均为0.010mol L-1 ， 向该溶液中逐滴加入0.010 mol L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）
    A.Cl-、Br-、CrO42-
    B.CrO42-、Br-、Cl-
    C.Br-、CrO42-、Cl-
    D.Br-、Cl-、CrO42-

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