Question

【题目】在体积可变的恒压密闭容器中反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。已知在压强p下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如图所示，则下列说法不正确的是（ ）

A．该反应的S＜0，H＜0

B．若温度不变，减小反应物投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值增大

C．700K投料比[n(H2)/n(CO2)] = 2时，达平衡时H2的转化率为45%

D．700K时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A．因为温度越高，CO2转化率越小，则平衡逆移，所以该反应正方向为放热反应，根据方程式，该反应属于熵减小的反应，故A正确；B．K只受温度影响，若温度不变，减小投料比，则K不变，若温度不变，减小反应物投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值不变，故B错误；C．700K投料比[n(H2)/n(CO2)] = 2时，根据图像，达平衡时CO2的转化率为30%，设CO2的物质的量为1mol，则反应的氢气的物质的量为0.9mol，氢气的转化率为×100%=45%，故C正确；D．平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP= ，故D正确；故选B。