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    6．下列关于氯及其化合物的性质的说法，正确的是（　　）
    A．液氯、氯水、次氯酸都具有漂白性
    B．红热的铜丝在Cl2中燃烧产生棕黄色的雾；H2在Cl2中燃烧，火焰呈淡蓝色
    C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
    D．氯气、氯水都可以与硝酸银溶液反应生成白色沉淀

    分析 A．液氯为单质，不具有漂白性；
    B．生成氯化铜观察到烟，H2在Cl2中燃烧为苍白色火焰；
    C．光照氯水，HClO分解；
    D．白色沉淀均为AgCl．

    解答 解：A．具有漂白性的是次氯酸，液氯是氯气单质不具有漂白性，而氯水、次氯酸都具有漂白性，故A错误；
    B．红热的铜丝在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟；H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，故B错误；
    C．光照氯水有气泡逸出，HClO分解生成HCl和氧气，该气体是O2，故C错误；
    D．氯气、氯水都可以与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，白色沉淀均为AgCl，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查氯及其化合物的性质，为高频考点，把握氯水的成分、HClO的漂白性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．NA个H2SO4分子的总质量就是H2SO4的摩尔质量
    B．将40 g烧碱溶于水得溶液甲，再向甲中通入1 mol HCl得溶液乙（假设过程中溶液体积不变），则在相同温度下，甲和乙的导电能力一样
    C．1 L 0.1 mol/L HF溶液中含有的离子总数约为0.2 NA
    D．标况下22.4 L SO3溶解于水并稀释为1 L后，溶液中c（H+）=2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．青蒿素是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药，结构如图所示．有关该化合物的叙述正确的是（　　）
    A．分子式为：C16H20O5
    B．该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应
    C．青蒿素与维生素一样是水溶性的
    D．该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．2008年9月11日，有媒体报道，甘肃14名婴儿患肾结石，省卫生厅介入调查，初步认为可能与某品牌奶粉有关．随后，全国各地多处发现婴儿因食用三鹿奶粉而出现肾结石的事件．当晚，三鹿集团承认婴幼儿奶粉收到三聚氰胺污染，并宣布召回市面上被污染的产品．质检总局，卫生部等有关部门随即展开调查．三聚氰胺的分子结构如图，有关三聚氰胺的说法正确的是（　　）
    A．三聚氰胺属于芳香族化合物，但不属于芳香烃
    B．三聚氰胺的分子式为C3N6H6
    C．三聚氰胺中的碳原子属于饱和碳原子
    D．三聚氰胺分子中的所有原子都在一个平面内

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图是两个反应反应前后反应物总能量和生成物总能量的比较图，对于A、B两个反应的说法正确的是（　　）
    A．A反应必须加热，B反应不需要加热
    B．A反应是放热反应，B反应是吸热反应
    C．A反应是吸热反应，B反应是放热反应
    D．A反应不需要加热，B反应必须加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据磷元素的原子结构示意图（如图所示），做出如下推理，其中与事实不符的是（　　）
    A．磷元素位于元素周期表的第三周期、第ⅤA族
    B．磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强
    C．磷的最高价氧化物对应水化物酸性比硫酸强
    D．磷的氢化物受热时不如氮的氢化物和硫的氢化物稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有一盛有固体物质M的试剂瓶，标签已破损（如图1所示），请你根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质作出猜想，并根据其性质回答有关问题：

    Ⅰ．猜想：
    （1）M可能的化学式为Na2SO3 Na2CO3（只写两种）等．
    Ⅱ．性质预测：
    （2）若M的水溶液呈中性，写出实验室检验M中阴离子的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
    （3）若M的浓溶液有粘性，水溶液呈碱性，俗称水玻璃，写出在M溶液中加入盐酸发生反应的化学方程式：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓．
    （4）若M置于空气中被氧化成另一种物质时，相对分子质量只增加16，写出向酸性KMnO4溶液中逐渐滴加M溶液时发生反应的离子方程式2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O．
    （5）若M是工业制玻璃的主要原料之一，写出工业制玻璃时M参与反应的化学方程式：Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
    （6）若A、B、C、D分别代表上述四种物质，它们之间在溶液中有如图2转化关系（部分反应物或产物已略去）：写出B→D的化学方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：

    已知：①SO2（g）+Cl2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ•mol-1
    ②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；
    ③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气．
    （1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是平衡分液漏斗内外气压，便于液体顺利流下．
    （2）仪器b的名称为冷凝管．
    （3）装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为饱和食盐水．当装置E中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为80%．为提高硫酰氯的产率，本实验操作中还需要注意的事项有控制气体流速，宜慢不宜快或对三颈烧瓶进行适当的降温等（只答一条即可）．
    （4）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为2C1SO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4，分离两种产物的方法是蒸馏．
    （5）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应．取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应，否则，二者未完全反应（简要描述实验步骤、现象和结论）．仪器自选；供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液．
    （6）长期存放的硫酰氰会发黄，其原因可能为溶解硫酰氯分解生成的氯气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示．下列说法正确的是（　　）
    A．虚线右上方的元素为金属元素
    B．第6周期ⅤA族的元素为非金属元素
    C．可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素
    D．可在虚线附近寻找稀土元素

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