【题目】实验室需纯净的NaCl晶体，但现有的NaCL晶体中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3 ， 为除去杂质，甲同学设计了如下实验：（已知NH4HCO3 
NH3+H2O+CO2 ）
（1）上述操作I、II的名称分别为、 ．
（2）进行操作“加入过量的BaCl2溶液”时，如何判断BaCL2溶液已过量，其方法是 ．
（3）操作“加入过量的Na2CO3溶液”的目的是 ．
（4）操作“加入过量的盐酸溶液”的目的是 ．
【答案】
（1）加热,过滤
（2）取少量上层清液于试管中滴加氯化钙溶液无沉淀出现,则说明氯化钡溶液过量
（3）除去过量的钡离子
（4）除去过量的碳酸钠
【解析】解：NaCl晶体中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3，加热固体碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳和水蒸气，得到氯化钠和硫酸钠，溶于水得到溶液，加入过量氯化钡沉淀硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液过滤除去硫酸钡、碳酸钡沉淀，溶液中加入过量盐酸溶液除去碳酸钠，加热蒸发除去氯化氢得到氯化钠晶体；
（1）操作Ⅰ为加热分解碳酸氢铵，操作Ⅱ过滤除去硫酸钡和碳酸钡沉淀，
故答案为：加热；过滤；
（2）进行操作“加入过量的BaCL2溶液”时，判断BaCL2溶液已过量，可以取上层清液加入氯化钙看是否有沉淀生成判断氯化钡是否过量，若出现沉淀证明未过量，若无沉淀证明氯化钡过量；
故答案为：取少量上层清液于试管中滴加氯化钙溶液无沉淀出现，则说明氯化钡溶液过量；
（3）加入过量碳酸钠溶液是为了除去过量的氯化钡，
故答案为：除去过量的钡离子；
（4）依据流程分析可知，加入过量盐酸除去加入过量的碳酸钠，
故答案为：除去过量的碳酸钠．
NaCl晶体中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3，加热固体碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳和水蒸气，得到氯化钠和硫酸钠，溶于水得到溶液，加入过量氯化钡沉淀硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液过滤除去硫酸钡、碳酸钡沉淀，溶液中加入过量盐酸溶液除去碳酸钠，加热蒸发除去氯化氢得到氯化钠晶体，据此解答.
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关物质性质和应用的说法正确的是（ ）
A.碳酸钠受热易分解，可用于生产食品发酵粉
B.次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液
C.二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸
D.二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg/cm3 ， 物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是（ ）
A.温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/L
B.此溶液中NaCl的质量分数为 
C.20℃时，密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液
D.20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度 
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下A和B两种气体组成的混合气体（A的相对分子质量大于B的相对分子质量），经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于 
．由此可确定A为 ， B为 ， 其理由是 ． 若上述混合气体的氮和氢的质量比为7：1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为 ， A在混合气体中的体积分数为 ．
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