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    12．在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量．下列说法正确的是（　　）
    A．中和反应时并不一定都伴随着能量变化
    B．所有的燃烧反应都是放热反应
    C．只要有能量变化的都是化学变化
    D．任何反应中的能量变化都表现为热量变化

    分析 化学反应伴随着能量变化，但有能量变化的不一定为化学反应，常见放热反应有中和反应、物质的燃烧等，以此解答该题．

    解答 解：A．中和反应为放热反应，反应伴随着能量的变化，故A错误；
    B．物质燃烧时放出大量的热，为放热反应，故B正确；
    C．有能量变化的不一定为化学反应，如物质的发光发热，故C错误；
    D．能量变化不一定表现为热量，也可表现为光能、电能等，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，侧重考查学生的分析能力以及双基知识，注意把握化学反应中能量变化的特点，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．食品安全国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L．某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对SO2性质进行探究．
    Ⅰ．（1）仪器A的名称是冷凝管；
    （2）仪器B中加入300mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，并与C中H2O2完全反应，C中化学反应方程式为SO2+H2O2=H2SO4；

    Ⅱ．小组同学为探究SO2的漂白性和还原性，设计了如下实验．
    a漂白性     用如图2所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：ⅰ中红色褪去、ⅱ中无变化．
    （3）足量碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入ⅱ中干扰实验，吸收二氧化硫防污染；
    （4）从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是H2SO3、HSO3-、SO32-；

    b还原性     将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应．
    （5）SO2与FeCl3反应的离子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，如何检验该反应所得含氧酸根离子取少量反应混合液，加入盐酸酸化后加氯化钡溶液，产生白色沉淀，混合液中即含有SO42-
    （6）实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色．
    已知：红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32-；则②中红棕色变为浅绿色的原因是混合液中存在平衡FeSO3（s）?Fe2+（aq）+SO32-（aq），Fe3+会与SO32-发生氧化还原反应，使平衡右移，墨绿色沉淀溶解，最终生成浅绿色FeSO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某课外小组欲鉴定某硫酸钠样品中是否含有亚硫酸钠，设计方案如下：取少量固体配成溶液，往溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，观察溶液是否褪色．如果溶液紫色褪去，说明该样品中含有亚硫酸钠．
    （1）用离子方程式表示该反应原理：5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O．
    （2）图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是22.0mL．图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填字母）D．
    A．等于amL         B．等于（25-a）mL          C．大于amL         D．大于（25-a）mL
    （3）该小组同学欲测定样品中亚硫酸钠的含量，操作步骤如下：
    a．称取mg样品，用蒸馏水溶解并置于锥形瓶中
    b．将V1mL  C1mol/L的酸性KMnO4溶液（过量）倒入锥形瓶中振荡
    c．用C2mol/L草酸钠（Na2C2O4）溶液滴定过量的KMnO4，至滴定终点时用去Na2C2O4溶液V2mL
    ①KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，达到滴定终点时溶液颜色的变化紫色褪去且半分钟不恢复．
    ②样品中Na2SO3的物质的量为10-3×（2.5C1V1-C2V2） mol．（用含C1、V1、C2、V2的代数式表示）．
    （4）下列操作会导致测得的Na2SO3的物质的量偏高的是BD（填字母，双选）．
    A．未用Na2C2O4标准液润洗滴定管   
    B．滴定前仰视盛有Na2C2O4溶液的滴定管，滴定后俯视
    C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失  
    D．滴定时摇动锥形瓶，瓶中的液滴溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．（1）某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．将分液漏斗上口倒出上层水溶液；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
    H．静置，分层．
    就此实验，完成下列填空：
    ①正确操作步骤的顺序是：（用上述各操的编号字母填写）
    C→B→D→A→H→G→E→F
    ②能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
    ③已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能否用酒精来萃取碘水中的碘不能（填能或者不能），其理由是酒精与水互溶
    （2）填写仪器名称：
    ①分离酒精和水的受热容器是蒸馏烧瓶
    ②石油蒸馏装置中通冷却水的仪器是冷凝管；接受馏分的仪器是锥形瓶．
    （3）按要求回答问题：
    ①浊液中分散质粒子的直径＞（填“＞”或“＜”）100nm，溶液中分散质粒子的直径＜（填“＞”或“＜”）1nm，而胶体颗粒的直径介于1-100nm之间．
    ②下列说法不正确的是B
    A．胶体属于介稳体系              B．配制的NaCl溶液也会发生丁达尔现象
    C．胶体的分散质不能透过半透膜    D．工厂中静电除尘装置利用了电泳现象
    ③制备Fe（OH）3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl
    ④Fe（OH）3的性质：若向Fe（OH）3胶体中加入少量NaCl固体，可以观察到的现象是产生沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．随着学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点．完成下列填空：
    （1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：
    CO2（g）+4H2（g）$\stackrel{Ru}{?}$CH4（g）+2H2O（g）
    已知H2的体积分数随温度的升高而增加．若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    v正v逆平衡常数K转化率α
    （2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如表：
    [CO2]/mol•L-1[H2]/mol•L-1[CH4]/mol•L-1[H2O]/mol•L-1
    平衡Ⅰabcd
    平衡Ⅱmnxy
    a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为$\frac{c{d}^{2}}{a{b}^{4}}$=$\frac{x{y}^{2}}{m{n}^{4}}$．
    （3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11
    草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5 0.1mol/L Na2CO3溶液的pH＞0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”）
    等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸．
    若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是ac．（选填编号）
    a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]b．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
    c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]d．[H2CO3]＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要意义．
    部分短周期主族元素的最高价氧化物对应水化物（浓度均为0.01mol•L-1）溶液的pH和原子序数的关系如下图所示．

    （1）元素R在周期表中的位置是第三周期第VIIA族．
    （2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有的化学键类型为离子键和非极性共价键．
    （3）X的一种氧化物XO2与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C和D 三种物质．

    （1）B中的含氧官能团名称是醛基、羧基．
    （2）A→B的反应类型是氧化反应；A～D中互为同分异构体的是CD．
    （3）由C生成A的化学方程式是+H2O．
    （4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是n．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B的结构简式如图：
    （1）A分子中含有的官能团的名称是醇羟基、碳碳双键；B分子中含有的官能团的名称是酚羟基．
    （2）A能否与氢氧化钠溶液反应不能；B能否与氢氧化钠溶液反应能．
    （3）A在一定条件下可得到B，其反应类型和条件分别是消去反应、浓硫酸、加热．
    （4）A、B各1mol分别加入足量溴水，完全反应后消耗单质溴的物质的量分别是1mol，2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者=后者（填“＜”“＞”或“=”）．
    （2）常温下，0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者少．（填多或少）
    （3）在25℃条件下将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为（填选项字母，下同）D．
    A．5         B．7      C．3～5之间    D．5～7之间
    （4）25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将A．
      A．增大       B．减小     C．不变  D．无法确定
    （5）室温下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入B试剂．
    A．碳酸钠晶体   B．醋酸钠晶体   C．滴加1mol/L的H2SO4溶液．

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