元素周期表和元素周期律对化学学习具有指导意义，下列有关叙述正确的是( )
| A．铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可做半导体材料 |
| B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素 |
| C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S还原性比H2Se的强 |
| D．元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较多的金属活动性强 |
科目：高中化学 来源： 题型：单选题
R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的常见含氧酸根离子有：
①R2O42－、②RO42－、③R2O32－、④RO32－。下列判断正确是
| A．若它能形成①时，则不可能形成②，③ |
| B．若它能形成②时，则还可以形成③，④ |
| C．若它能形成①时，则不可能形成④ |
| D．若它能形成②时，则可以形成① |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是( )
| A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4 |
| B．原子半径由大到小的顺序为：Z＞Y＞ W |
| C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定 |
| D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰2 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152．0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是( )
| A．它是副族元素 |
| B．它是第六周期元素 |
| C．它的原子核内有63个质子 |
| D．它的一种同位素的核内有89个中子 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、W、Y、R、Z五种元素的叙述中正确的是( )
| A．常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态 |
| B．Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同 |
| C．X的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物形成的盐溶液呈碱性 |
| D．Y元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比W元素的弱 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
已知A、B、C、D为短周期主族元素，其相对位置关系如图。C与B可形成离子化合物C3B2。下列分析正确的是 ( )。
A．电负性：C>A
B．离子氧化性：C>D
C．氢化物稳定性：A>B
D．原子半径：r(C)>r(B)
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是 ( )。
A．34S原子核内中子数为16
B．1H216O和1H218O的相对分子质量不同
C．13C和15N原子核内的质子数相差2
D．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强
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治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是