Question

将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）?2C（g），若经2s后测得 C的浓度为0.6mol/L，计算：2s时B的浓度，A的速率，A的转化率？

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：利用三段式计算各组分浓度变化量、2s时浓度，根据v=

△c

△t

计算v（A），A的转化率=

A的浓度变化量

A的起始浓度

×100%．

解答： 解：A的起始浓度=

4mol

2L

=2mol/L，B的起始浓度=

2mol

2L

=1mol/L，2s后测得 C的浓度为0.6mol/L，则：
            2A（g）+B（g）?2C（g）
开始（mol/L）：2      1      0
转化（mol/L）：0.6    0.3    0.6
2s（mol/L）：1.4    0.7    0.6
故2s时B的浓度=0.7mol/L，
v（A）=

0.6mol/L

2S

=0.3mol/（L．S），
A的转化率=

0.6mol/L

2mol/L

×100%=30%，
答：2s时B的浓度为0.7mol/L，用A表示的速率为0.3mol/（L．S），A的转化率为30%．

点评：本题考查化学反应速率、化学平衡有关计算，题目比较简单，侧重对基础知识的巩固．