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    (2004·潍坊)下列说法正确的是

    [　　]

    A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

    B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

    C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

    D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大反应速率

    答案：CD
    解析：

    解析：浓度和压强的变化是改变单位体积内分子总数，活化分子的百分数不变，而是单位体积内活化分子的数目发生变化；温度、催化剂是改变活化分子的百分数，单位体积内分子总数不变．故应选CD．

    点评：有效碰撞理论能解释外界条件对化学反应速率影响的理论．


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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    (2004·潍坊)在一真空、密闭容器中盛有n　mol，在200℃时发生如下反应：

    反应达平衡时，所占的体积分数为M％，若在同一温度下，同一容器中，最初投入的是2n　mol，反应达平衡时，的体积分数为N％，则M和N的关系是

    [　　]

    A．M＜N
    B．N＞M
    C．M=N
    D．无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：021

    (2004·潍坊)根据下列叙述回答①、②题．

    能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：

    (1)下列叙述正确的是

    [　　]

    A．电能是二级能源

    B．水力是二级能源

    C．天然气是一级能源

    D．焦炉气是一级能源

    (2)关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向正确的是

    [　　]

    A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下使氢成为二级能源

    B．设法将太阳光聚集产生高温，使水分解产生氢气

    C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

    D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

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