Question

15．已知在25℃时，
（1）将pH=1的盐酸加水稀释至100倍，pH=3；
（2）将pH=6的盐酸加水稀释至100倍，pH=7；
（3）将pH=1的CH₃COOH溶液稀释至100倍，pH小于，说明CH₃COOH是弱（填“强”或“弱”）电解质．

Answer 1

分析 （1）pH=a的强酸加水稀释至原来体积的10^b倍，则溶液的pH变为a+b（当a+b＞7时，让pH=7）；
（2）pH=a的强酸加水稀释至原来体积的10^b倍，则溶液的pH变为a+b（当a+b＞7时，让pH=7）；
（3）pH=a的弱酸加水稀释至原来体积的10^b倍时，则溶液的pH＜a+b，因为加水促进了弱电解质的电离．

解答 解：（1）pH=a的强酸加水稀释至原来体积的10^b倍，则溶液的pH变为a+b（当a+b＞7时，让pH=7），故将pH=1的盐酸加水稀释至100倍即10²倍时，pH=3，故答案为：3；
（2）pH=a的强酸加水稀释至原来体积的10^b倍，则溶液的pH变为a+b（当a+b＞7时，让pH=7），将pH=6的盐酸加水稀释至100倍即10²倍时，由于6+2=8＞7，故稀释后pH=7，故答案为：7；
（3）pH=a的弱酸加水稀释至原来体积的10^b倍时，则溶液的pH＜a+b，因为加水促进了弱电解质的电离，故溶液中的氢离子浓度下降的比较慢．故将pH=1的CH₃COOH溶液稀释至100倍，pH＜3，说明醋酸是弱酸，故答案为：小于3，弱．

点评 本题考查了溶液pH的计算，注意掌握酸的强弱对溶液pH的计算方法的影响，注意加水稀释促进弱电解质的电离，题目难度不大．