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    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
    B、1 mol?L-1的碳酸钠溶液中含有CO32-的数目小于NA
    C、标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
    D、1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2 NA电子
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、过氧化钠与足量二氧化碳反应转移电子的物质的量等于反应的过氧化钠的物质的量；
    B、缺少体积、碳酸根离子水解；
    C、氯气和水的反应为可逆反应；
    D、1molNa变为0.5molNa2O2，转移电子数为 NA．
    解答： 解：A、7.8 g过氧化钠的物质的量为0.1mol，过氧化钠与足量二氧化碳反应转移电子的物质的量为0.1mol，因此转移电子数为0.1NA，故A正确；
    B、缺少体积、碳酸根离子水解，无法计算判断，故B错误；
    C、标准状况下，2.24LCl2的物质的量为0.1mol，氯气与水发生歧化反应、可逆反应，转移电子小于0.1mol，因此转移电子数少于0.1NA，故C错误；
    D、1molNa变为0.5molNa2O2，转移电子数为NA，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意氧化反应反应中转移电子数的计算，氯气和水的反应为可逆反应，难度一般．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    101kPa时辛烷的燃烧热为5518kJ?mol-1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ?mol-1，则下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A、C8H18（1）+
    25
    2
    O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）；△H=+5518 kJ?mol-1
    B、C8H18（1）+
    25
    2
    O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）；△H=一5518 kJ?mol-1
    C、H+（aq）+OH-（aq）═H2O（aq）；△H=一57.3 kJ?mol-1
    D、NaOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4 （aq）═
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（1）；△H=+57.3 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠
    B、钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁
    C、电解冶炼铝的原料是氯化铝
    D、碳在高温下能还原氧化镁中的镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
    B、“血液渗析”利用了胶体的性质
    C、沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
    D、工农业生产中的土壤保肥、冶金选矿、原油脱水、高压除尘等都与胶体的性质有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、乙烯的结构简式：C2H4
    B、中子数为146、质子数为92的铀（U）原子
     
    146
    92
    U
    C、氯原子的结构示意图：
    D、氢氧根离子的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按要求完成下列各项填空：
    （1）①pH=2的CH3COOH溶液稀释100倍后，所得溶液pH
     
    4（填“＞”或“＜”或“=”，下同）．
    ②0.01mol/L CH3COOH溶液的pH
     
    2．
    ③0.1mol/L CH3COONa溶液的pH
     
    7．
    （2）观察比较以上三个小题，从中试提出证明某酸（HA）是弱电解质的两种较稳妥的实验方法：
    ①
     
    ；②
     
    ．
    （3）AlCl3的水溶液呈
     
    （填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH
     
    7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用离子方程式表示）：
     
    ；实验室在配制 AlCl3溶液时，常将 AlCl3固体先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
     
    （填“促进”或“抑制”）其水解．将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2 L H2O屮所含的分子数为0.5 NA
    B、常温下，32 g O3中所含的原子数为2 NA
    C、1 mol?L-1 NaOH溶液中所含Na+离子数为NA
    D、5.6 g Fe与2.24 L Cl2充分反应，转移的电子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）
    正四面体分子
     
    ，三角锥形分子
     
    ，V形分子
     
    ．
    （2）在配合物[Cu（NH3）4]2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是
     
    ．
    （3）PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，则PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构
     
    ；其中淡黄色固体物质分子的几何构型图是
     
    ；黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1，
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-Q2kJ?mol-1，
    ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-Q3kJ?mol-1．
    常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为
     
    ．
    （3）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1，某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为
     
    ．

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