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    9．（1）图1为元素X的前五级电离能的数值示意图．已知X的原子序数＜20，请写出X基态原子的核外电子排布式1s22s22p63s2．
    （2）A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，其单质的沸点如图2所示．

    请回答下列问题：
    ①上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质分子中既含有σ键又含有π键的是N2、O2（填化学式）．
    ②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构，则B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用相关元素符号表示）F＞N＞O．
    ③已知H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者形成的化合物极易水解，且易升华．据此推测该化合物的化学键类型为极性共价键．
    ④原子序数比A小1的元素与D元素形成的化合物的空间构型为平面三角形，中心原子的杂化方式为sp2．

    分析 （1）图1为元素X的前五级电离能的数值示意基态图，X原子核外电子数大于5，且X原子序数小于20，
    则X为Mg元素，根据构造原理书写Mg原子核外电子排布式；
    （2）A的沸点最高，应该为原子晶体，则A为C元素；
    A、B、C、D、E、F、G、H八种连续短周期元素，则B、C、D、E、F、G、H分别是N、O、F、Ne、Na、Mg、Al元素；
    ①分子中单键为σ键，双键中一个是σ键一个是π键，三键中一个是σ键两个是π键；
    ②同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；　
    ③H为Al元素，H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者电负性差为1.5＜1.7，二者形成的化合物极易水解，且易升华，则AlCl3为共价化合物；
    ④A是C元素，原子序数比A小1的元素，是B元素，D为F元素，二者形成共价化合物BF3；根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及原子杂化方式．

    解答 解：（1）图1为元素X的前五级电离能的数值示意基态图，X原子核外电子数大于5，且X原子序数小于20，则X为Mg元素，根据构造原理书写Mg原子核外电子排布式为1s22s22p63s2，
    故答案为：1s22s22p63s2；
    （2）A的沸点最高，应该为原子晶体，则A为C元素；
    A、B、C、D、E、F、G、H八种连续短周期元素，则B、C、D、E、F、G、H分别是N、O、F、Ne、Na、Mg、Al元素；
    ①分子中单键为σ键，双键中1个是σ键1个是π键，三键中1个是σ键2个是π键，N2中含有1个σ键、2个π键，O2含有1个σ键、1个π键，
    故答案为：N2、O2；
    ②同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能F＞N＞O，
    故答案为：F＞N＞O；
    ③H为Al元素，H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者电负性差为1.5＜1.7，二者形成的化合物极易水解，且易升华，则AlCl3为共价化合物，氯化铝中Al和Cl原子之间只存在极性共价键，
    故答案为：极性共价键；
    ④A是C元素，原子序数比A小1的元素，是B元素，D为F元素，二者形成共价化合物BF3；该分子中B原子价层电子对个数是3且不含有孤电子对，所以为平面三角形结构，B原子为sp2杂化，
    故答案为：平面三角形；sp2．

    点评 本题考查电负性、第一电离能、原子杂化、微粒空间构型等知识点，题目难度中等，明确元素周期律、物质结构、价层电子对互斥理论等知识点即可解答，注意氯化铝为分子晶体而不是离子晶体，为易错点．

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