既可以在强酸性条件下大量共存又能在强碱性条件下大量共存的离子组是 ( )
A．Al3+、Na+、NO3- 、Cl- B．K+、Na+、Cl-、NO3-
C．K+、Na+、Cl-、SO32- D．K+、Na+、I-、Fe2+
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列所示实验合理的是( )
A．图1为证明非金属性强弱
B．图2用于制备少量氧气
C．图3用于配制100mL一定浓度硫酸溶液
D．图4用于制备并收集少量NO2气体
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于乙炔的说法不正确的是 （ ）
A．燃烧时有浓厚的黑烟
B．实验室制乙炔时可用CuSO4除杂质气体
C．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替
D．工业上常用乙炔制乙烯
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科目：高中化学 来源： 题型：
元素性质呈周期性变化根本原因是： （ ）
A．元素的相对原子质量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化
C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知空气—锌电池的电极反应为 ( )
锌片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；
碳棒：O2+2H2O+4e－ ＝4OH－ ，据此判断，锌片是
A．正极，被还原 B．正极，被氧化C．负极，被还原 D．负极，被氧化
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科目：高中化学 来源： 题型：
氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O
2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：
(1)分解海水时，________能转变为________能，二氧化钛作________。生成的氢气用于燃料电池时，________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：
A极：2H2＋2O2－－4e－===2H2O
B极：O2＋4e－===2O2－
则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。在有关上述工艺流程的以下化学用语中，正确的是
A．用电子式表示溴化氢的形成过程为：
B．海水中Br-的电子式为：
C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl
D．氯离子的结构示意图为：
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是( )
①Cu为负极，Zn为正极
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③SO
向Cu极移动
④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体
⑤电子的流向是：Cu―→Zn
⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应
A．①②③ B．②④⑥ C．③④⑤ D．②④
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表示的有机物共有（不考虑立体结构）（ ）