下表中.对陈述I.Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述Ⅱ判断AKSCN溶液可检验Fe3+待测液先后滴入足量氯水和几滴KSCN溶液后变为血红色.证明待测液含Fe3+I对,Ⅱ对,无BSO2具有还原性SO2通入Ba(NO3)2溶液中可见白色沉淀生成I对,Ⅱ对,有CNO2和溴蒸气都呈红棕色用水可鉴别NO2和溴蒸气I对,Ⅱ错,无D反应物比例不同可导致� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ	判断
A	KSCN溶液可检验Fe³⁺	待测液先后滴入足量氯水和几滴KSCN溶液后变为血红色，证明待测液含Fe³⁺	I对；Ⅱ对；无
B	SO₂具有还原性	SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中可见白色沉淀生成	I对；Ⅱ对；有
C	NO₂和溴蒸气都呈红棕色	用水可鉴别NO₂和溴蒸气	I对；Ⅱ错；无
D	反应物比例不同可导致产物不同	Na与O₂反应可能生成Na₂O，也可能生成Na₂O₂	I对；Ⅱ对；有

试题分析：铁离子遇硫氰化钾溶液显红色，则陈述I正确，亚铁离子遇硫氰化钾溶液不变红，但是氯水具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，则陈述II的结论错误，可能是亚铁离子或兼有亚铁离子与铁离子，故A选项错误；3SO₂+Ba(NO₃)₂+2H₂O=BaSO₄↓+2NO↑+2H₂SO₄，硫元素由+4价升为+6价，失去电子，硫元素被氧化，则二氧化硫是还原剂，具有还原性，氮元素由+5价降为+2价，得到电子，氮元素被还原，则硝酸钡是氧化剂，具有氧化性，故B选项正确；二氧化氮和溴蒸气都呈红棕色，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，Br₂+H₂O

HBr+HBrO，前者是不可逆反应，所得溶液呈无色，后者是可逆反应，因含有溴单质而呈黄色，则陈述I、II均正确，但是二者无因果关系，故C选项错误；常温下钠与氧气反应生成氧化钠，加热或点燃时生成过氧化钠，原因主要是反应条件不同产物不同，而不是反应物比例不同产物不同，因此二者无因果关系，故D选项错误。₂、Fe³⁺、NO₂、Br₂、Na的了解。

练习册系列答案

天利38套高中名校期中期末联考测试卷系列答案

口算题应用题天天练神机妙算系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

以下物质在空气中不会发生自燃的是

A．P₄

B．PH₃

C．SiH₄

D．Na

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J有如图所示的转化关系。

图中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素。其它信息见下表：

编号	信息
1	D为地壳中含量最高的元素组成的单质
2	E为酸性气态氧化物
3	F的浓溶液常做干燥剂
4	H为淡黄色固体化合物
5	电解饱和J溶液是工业重要反应
6	C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素

（1）写出G的化学式：           ，指出H中化学键的类型：        。
（2）常温下测得一定浓度的C溶液的pH=10，用离子方程式表示其原因           。
（3）写出与H相对分子质量相同，且它们的阴离子所含的电子数、电荷数也均相同的化合物的化学式           。
（4）写出C溶液中通入过量CO₂的化学方程式：                             。

（5）通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中三种含Y元素的离子，其中两种离子物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如上图所示，写出该反应的离子方程式是，该苛性钾溶液中KOH的质量是 g。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	Fe³⁺有氧化性	铁盐可用作净水剂
B	SiO₂是两性氧化物	SiO₂可和HF反应
C	Al₂O₃的熔点很高	Al₂O₃可用作耐火材料
D	SO₂有漂白性	SO₂可使高锰酸钾溶液褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

从下列事实所得出的相应结论正确的是

	实验事实	结论
A	氢氧化铝可以溶解在氢氧化钠溶液中	氢氧化铝属于碱
B	CO₂的水溶液可导电	CO₂是电解质
C	SO₂通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色	SO₂有漂白性
D	铁分别和氯气、硫反应得到氯化铁和硫化亚铁	氯气的氧化性大于硫