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    【题目】中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A.M的相对分子质量是180
    B.1mol M最多能与2mol Br2发生反应
    C.M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4
    D.1mol M与足量NaHCO3反应能生成2mol CO2

    【答案】C
    【解析】解：A．M的分子式为C9H6O4 ， 则相对分子质量为12×9+1×6+16×4=178，故A错误；
    B．M中含有2个酚羟基和1个碳碳双键，则1 mol M最多能与3molBr2发生反应，故B错误；
    C．酚羟基与酯基都能与NaOH溶液反应，则M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4 ， 故C正确；
    D．M在碱性条件下水解生成的﹣COOH能与NaHCO3反应，所以1mol M与足量NaHCO3反应能生成1molCO2 ， 故D错误；
    故选C．
    A．M的分子式为C9H6O4 ， 以此计算相对分子质量；
    B．M中含有2个酚羟基和1个碳碳双键；
    C．酚羟基与酯基都能与NaOH溶液反应；
    D．M在碱性条件下水解生成的﹣COOH能与NaHCO3反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

    A. Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：Y>R

    B. 简单离子的半径：X<Z<M

    C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：R<N

    D. 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有三份白色固体分别为碳酸钠、碳酸氢钠及二者的混合物。某化学课外活动小组对其进行相关实验和探究。

    I.甲组同学采用加热的方法确定其成分。

    (1)除托盘天平、药匙、三脚架、泥三角、玻璃棒和干燥器外，完成本实验还需要的实验仪器有_________。

    (2)该小组同学准确称取一定量的样品m1g，多次加热、冷却、称量直至恒重，质量为m2g。依据得出结论，请完成下表。

    m2与m1的关系

    结论

    ①

    样品为Na2CO3

    ②

    样品为NaHCO3

    ③

    样品为Na2CO3和 NaHCO3的混合物

    II.乙组同学利用已鉴别出的NaHCO3和Na2CO3，继续进行实验，对于“能否用CaCl2鉴别的NaHCO3和Na2CO3”的问题进行探究。

    (3)小组同学先将NaHCO3、Na2CO3、CaCl2固体分别配制成0.5mol/L的溶液。设汁如下实验方案：

    表1

    实验方案

    预测现象

    实验1

    向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL CaCl2溶液

    有白色沉淀生成

    实验2

    向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL CaCl2溶液

    无白色沉淀生成

    若已知:①室温下,0.5mol/L NaHCO3溶液pH=8.5，溶液中c(HCO3-)=0.49 mol/L 。

    ②室温下, H2CO3的二级电离常数K2=5.6×10-11。

    ③Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。

    试估算使0.5mol/L NaHCO3溶液中的CO32-沉淀所需的c(Ca2+)应不低于_____mol/L，并由此得出结论：实验2的预测现象_____(填“正确”或“不正确”)。

    ⑷实际实验过程发现实验2的现象为白色沉淀并有无色气体生成。此现象对应的离子方程式为_____________。

    (5)该小组同学继续设计实验对NaHCO3溶液与CaCl2溶液的反应进行探究，利用气体压力传感器得到的部分实验数据如下：(注：CaCl2溶液浓度相同)

    表2 容器内气体浓度达到10000ppm所需时间

    C(NaHCO3)/(mol/L)

    所需时间/s

    v(CaCl2)：v(NaHCO3)

    1:5

    2:5

    4:5

    1:1

    1.0

    142

    124

    114

    156

    0.5

    368

    264

    244

    284

    0.25

    882

    450

    354

    632

    0.1

    1126

    1316

    816

    1816

    由实验数据可得出的结论是：

    ①当v(CaCl2)：v(NaHCO3)一定时，随着_____，气体逸出速率减小；

    ②NaHCO3浓度在0.1～1.0mol/L，v(CaCl2)与v(NaHCO3)的比值为____时，气体逸出速率最快，可获得理想的实验观察效果。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】贝若霉是由阿司匹林，扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略去）如下：

    下列叙述错误的是（ ）
    A.FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛
    B.1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH
    C.常温下贝若脂在水中的溶解度小于扑热息痛
    D.C6H7NO是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微量元素是指含量在人体总重量的0.01%以下的元素，这些元素对人体的正常发育和健康起着主要作用，下列各组元素全部是微量元素的是（　　）
    A.Na、K、Cl、S、O
    B.N、H、O、P、C
    C.F、I、Fe、Zn、Cu
    D.Ge、Se、Cu、Mg、C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质分类的正确组合是（ ）

    分类组合

    碱

    酸

    盐

    碱性氧化物

    酸性氧化物

    A

    Na2SO3

    H2SO4

    NaHCO3

    SO2

    CO2

    B

    NaOH

    HCl

    NaCl

    Na2O

    NO

    C

    NaOH

    CH3COOH

    CaF2

    CO2

    SO2

    D

    KOH

    HNO3

    CaCO3

    CaO

    SO2

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】邻羟基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料，下列为合成邻羟基桂皮酸（IV）的路线之一

    试回答：
    （1）Ⅰ中含氧官能团的名称和 ．
    （2）Ⅱ→Ⅲ的反应类型 ．
    （3）①Ⅳ与乙醇和浓硫酸混合加热的化学方程式 ．
    ②Ⅳ与过量NaOH溶液反应的化学方程式 ．
    （4）有机物X与IV互为同分异构体，且X有如下特点：
    ①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应．
    请写出X的一种结构简式．
    （5）下列说法正确的是 ．
    A.Ⅰ的化学式为C7H8O2
    B.I遇氯化铁溶液呈紫色
    C.Ⅱ能与NaHCO3溶液反应
    D.1mol有机物IV最多能与4mol H2加成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH2=CHCl(氯乙烯，沸点-13.9C)是聚氯己烯的单体。某学习小组依据文献报道用乙烷氧氯化法设计制取氯乙烯。回答下列问题：

    （1）甲组同学设计下列装置制备氯化氢和氧气。

    ①装置A和B用于制备和干燥HCl；浓硫酸显示的性质是_____；导管I的作用是_______；B的后续装置发生堵塞时，玻璃管II出现的现象是____________________。

    ②装置C制O2时发生反应的离子方程式为____________________。

    （2）乙组同学利用甲组制得的氯化氢和氧气并利用下列装置制取氯乙烯。

    ①装置D除干燥三种气体外，另外两个作用是__________和____________。

    ②E中发生反应的化学方程式为______________________。

    ③装置G的作用是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是

    A.电解水B.干冰受热直接变成气体

    C.HCl溶解于水D.打雷放电时，O2变成O3

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