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    【题目】下列说法正确的是

    A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023

    B．标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a/22.4×6.02×1023

    C．常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为6．02×1023

    D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．标准状况下，水为液体，不能根据气体的摩尔体积计算其物质的量，故A错误；B．标准状况下，a L的氧气和氮气的混合气体的物质的量为，则含有的分子数约为a/22.4×6.02×1023，故B正确；C．48g O3气体物质的量为48g÷48g/mol=1mol，则含有的氧原子数为3×6.02×1023，故C错误；D．没有指明2.24L CO2气体处的温度和压强，无法计算其物质的量，故D错误；答案为B。

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    【题目】将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g） 若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：

    ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（Ls）

    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（Ls）

    ③2S（秒）时物质A和B的转化率一样

    ④2S（秒）时物质B的浓度为0.3mol/L

    其中正确的是（ ）

    A．①③ B．③④ C．②③ D．①④

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    请回答下列问题：

    （1）上述实验流程中①②③充分反应后进行物质的分离操作时所需玻璃仪器有 ；

    （2）上述实验流程中试剂X为 ，溶液3所含溶质 (均用化学式表示)；

    （3）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。

    （4）写出上述流程各步所涉及到的化学方程式：

    ① ②

    （5）简述检验溶液1中是否含有SO42－实验操作方法 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，既有离子键，又有非极性键的是（ ）

    A．K2O B．Ca(OH)2 C．Na2O2 D．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①a、c均能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷的浓硝酸中发生钝化。由此判断：a、b、c、d、e分别是( )

    A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe

    C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。已知： （浓）= ，在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气。可供选用的发生装置如下图。

    （1）若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是 。（选填A或B或c）

    （2）写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式： 。

    （3）实验室收集氯气的方法是 。

    （4）常用溶液吸收氯气防止污染。写出该反应的化学方程式 。

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    【题目】某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）

    A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+

    B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-

    C．溶液中c（NH4+）=0.3 mol/L

    D．c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：1

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    【题目】下列化合物中含有共价键的是( )

    A. MgCl2 B. K2S C. NaCl D. NaOH

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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A．1 mol氦气中有2NA个氦原子

    B．14 g氮气中含6.02×1023个氮原子

    C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋

    D．18 g水中所含的电子数为10NA

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