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【题目】下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是( )

化合物

单质

混合物

电解质

非电解质

A

烧碱

液态氧

冰水混合物

醋酸

二氧化硫

B

生石灰

白磷

胆矾

氧化铝

氯气

C

干冰

氨水

石灰石

酒精

D

空气

氮气

小苏打

氯化铜

硫酸钡

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A选项,冰水混合物是纯净物,故A错误;

B选项,胆矾是纯净物,氯气为单质,不是电解质,也不是非电解质,故B错误;

C选项,都正确,故C正确;

D选项,空气是混合物,小苏打是纯净物,硫酸钡是电解质,故D错误;

综上所述,答案为C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电离度是描述弱电解质电离程度的物理量,电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%.现取20mL pH=3的 CH3COOH溶液,加入0.2molL1的氨水,测得溶液导电性变化如图,则加入氨水前CH3COOH的电离度为(

A.0.5%
B.1.5%
C.0.1%
D.1%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是制取无水氯化铁的实验装置图。请回答下列问题

已知氯化铁易潮解。

1烧瓶中发生反应的化学方程式是_________________

2B瓶中的溶液是_________________,C瓶中溶液的作用是_________________

3干燥管E中盛有碱石灰,其作用是_________________

4开始实验时,应先点燃_________________(填字母)处的酒精灯。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组离子能在溶液中大量共存的是(  )

A.NaMg2OHBrB.HFe2SO42-NO3-

C.KNH4+CO32-OHD.Ca2Al3NO3-Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为
(2)反应是反应.(选填“吸热”、放热).
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变
c.v(H2)=v(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)c(CH2)=c(CO)c(H2O),试判断此时的温度为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示,则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1,2,4范围内的是(

A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料,工业上由铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3SiO2等)制备,制备流程如图所示:

已知:a.步骤①的主要反应为: 2FeOCr2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2 b. 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O

下列说法正确的是

A. 步骤①熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行

B. 步骤①中每生成44.8L(标况下) CO2共转移14mol电子

C. 步骤④若调节滤液2pH使之变大,则有利于生成Cr2O72-

D. 步骤⑤生成K2Cr2O7晶体,说明该温度下K2Cr2O7溶解度小于Na2Cr2O7

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将SO2分别通入下列4种溶液中,有关说法不正确的是( )

A. 试管a中实验可以证明SO2具有还原性 B. 试管b中溶液褪色,说明SO2具有漂白性

C. 试管c中能产生白色沉淀,说明SO2具有氧化性 D. 试管d中能产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活,我们的未来”。

(1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂,写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式______

(2)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂,写出小苏打溶于水的电离方程式______

(3)酸雨是指pH<_____的降水。大量燃烧含硫煤产生气体随雨水降落到地面,随时间变长雨水酸性会逐渐增强,试用化学方程式解释其原因_________。在煤中加入适量石灰石,可以大大减少煤燃烧时SO2的排放,同时得到硫酸钙,发生反应的化学方程式__________

(4)空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量,下列气体已纳入我国空气质量报告的是______(填字母)。

A.CO2 B.N2 C.NO2 D.O2

(5)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式___________。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是_______

A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜都有 D.铁、铜都无

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