Question

下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：
①C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(l)           ΔH＝－2878 kJ/mol
②C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(g)   ΔH＝－2658 kJ/mol
③C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO(g)＋5H₂O(l)             ΔH＝－1746 kJ/mol     
④C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO(g)＋5H₂O(g)            ΔH＝－1526 kJ/mol
由此判断，正丁烷的燃烧热是：

A．－2878 kJ/mol	B．－2658 kJ/mol
C．－1746 kJ/mol	D．－1526 kJ/mol

Answer 1

A

解析试题分析：热化学方程式在测定的温度和压强下，生成的最稳定的物质，以及这些物质最稳定的状态，正丁烷与氧气反应，在25℃，101 kPa，生成的产物为CO₂(g)和H₂O(l)，所以①为其燃烧的热化学方程式，故正丁烷的燃烧热是－2878 kJ/mol，答案为A。
考点：热化学方程式
点评：本题考查了热化学方程式，是高考考查的重点，但是本题只是考查了其概念，比较简单。