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    从海带中提取碘，有甲、乙两种实验方案如下：

    已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。请回答：

    （1）步骤X使用分液漏斗前须检漏，检漏方法为_________。

    （2）用右图所示装置进行蒸馏。指出右图所示实验装置中的任意两处错误:

    ①___________；②__________。

    （3）进行上述操作时,使用水浴加热更好的原因是___________；最后碘晶体在__________里聚集。

    （4）下列有关步骤Y的说法，正确的是________。

    A．应控制NaOH溶液的浓度和体积

    B．将碘转化成离子进入水层

    C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质

    D．NaOH溶液可以由乙醇代替

    （5）方案乙在上层溶液中加入H2SO4溶液得到I2的水溶液发生的反应方程式是：_____________；

    （6）操作Z的名称是____________。

    （7）工业中采用方案乙从海带中提取碘，方案甲中采用蒸馏不合理，理由是______________。

    练习册系列答案
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    A．①②③ B．②③④ C．①④ D．③④

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    A．①②③⑦ B．①②⑥⑧ C．①③④⑧ D． ①③⑥⑦

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江哈尔滨三中高三上验收考试三化学卷（解析版） 题型：选择题

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    A．放电过程中Li+向正极移动

    B．可加入硫酸以提高电解质的导电性

    C．充电时，Li+向阳极移动

    D．放电时，负极反应式为：2Li0.35NiO2+Li++e-═2Li0.85NiO2

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江哈尔滨三中高三上验收考试三化学卷（解析版） 题型：选择题

    能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是

    A．加热 B．向水中通CO2 C．加入明矾晶体 D．加入NaHCO3固体

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    己知还取性：SO32->I-。向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应（不考虑Cl2与I2之间的反应）。下列说法不正确的是

    A．当a≥b时，发生的离子反应为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-

    B．当 5a=4b 时，发生的离子反应为 4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-

    C．当 a≤b≤时，反应中转移电子的物质的量n(e-)为 amol≤n(e-)≤3amol

    D．当a<b<时，溶液中SO42-、I-与Cl-的物质的量之比为a：(3a-2b):2b

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是

    A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3

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    C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3 <Na2CO3

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    常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1: 2的体积比混合，所得溶液的pH=12。用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液13mL，试求：

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    最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，

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    (1)若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入 (填化学式)气体。

    (2)电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应如下：

    阳极：① 4OH－－4e－＝O2↑+2H2O② 。

    阴极：① 。②CH3CHO+2e－+2H2O＝CH3CH2OH+2OH－

    (3)电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (4)电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同。下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是 (填字母序号)。

    a.c(Na+)不一定是c(SO42－)的2倍

    b.c(Na+)＝2c(CH3COOH)+2c(CH3COO－)

    c.c(Na+)+c(H+)＝c(SO42－)+c(CH3COO－)+c(OH－)

    d.c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

    (5)高纯度氧化铝是用于制备隔膜的材料，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：

    ①“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式 。

    ②配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。

    ③“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体(含结晶水)。母液不能蒸干的原因是 。

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