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    【题目】下列除杂试剂或操作方法正确的一组是（ ）

    序号

    物质

    杂质

    除杂试剂或操作方法

    ①

    NaCl

    BaCl2

    加入过量的K2CO3溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热

    ②

    FeSO4溶液

    CuSO4

    加入过量Fe粉，过滤

    ③

    H2

    HCl

    通过盛NaHCO3溶液洗气瓶，再通过盛H2SO4洗气瓶

    ④

    自来水

    植物油

    蒸馏

    A.①③④B.②③④C.②④D.②

    【答案】D

    【解析】

    ①氯化钡溶液与碳酸钾反应生成氯化钾，引入钾离子杂质，故错误；

    ②铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤后除去铜，故正确；

    ③氯化氢和碳酸氢钠反应生成二氧化碳和水，水蒸气被浓硫酸吸收，但二氧化碳成为新的杂质，故错误；

    ④植物油不溶于水，可以用分液的方法分离，不用蒸馏法，故错误；

    答案选D。

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    ①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。

    CH4

    H2O

    CO

    H2

    3.0 mol·L-1

    8.5 mol·L-1

    2.0 mol·L-1

    2.0 mol·L-1

    (1)则此时正、逆反应速率的关系是__________ 。（填“>”“<”“=”）

    ②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。

    实验序号

    温度/℃

    压强/kPa

    CH4初始浓度/mol·L-1

    H2O初始浓度/ mol·L-1

    1

    360

    P

    2.00

    6.80

    2

    t

    101

    2.00

    6.80

    3

    360

    101

    2.00

    6.80

    (2)表中t=_________，P=_________；设计实验2、3的目的是______________；

    实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是_________（用K1、K2、K3表示）

    (3)—定温度下，在容积2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物， 一段时间后达到平衡。

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1molCH4、 1molH2O

    amolCH4、 amolH2O、

    b molCO、 c molH2

    经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡后甲中气体的压强为开始的1.2倍，甲容器中该反应在5min内的平均速率v(H2)=__________，若要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为__________________。

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    X

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    Z

    M

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    （1）M元素在周期表中的位置__________，X、Y元素的气态氢化物稳定性较强的是_______________

    （填化学式）

    （2）Z元素的氧化物具有两性，请写出其氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________________。
    （3）Y元素的原子结构示意图：_________________，其氢化物在工业上有重要的应用，请写出其电子式________________________________。

    （4）X元素形成的单质有石墨、金刚石等，二者互为：_________________ (填“同素异形体”、“同位素”、“同分异构体”)

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