Question

在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5N_A个，含金属离子N_A个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为

A．2.5mol/L

B．5mol/L

C．7.5mol/L

D．2mol/L

Answer 1

A

解析试题分析：1.5N_A个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，N_A个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M₂（SO₄）₃，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为0.5mol/2L=2.5mol/L。
故选A。
考点：物质的量浓度的计算
点评：考查物质的量浓度计算，难度中等，判断金属离子的化合价是解题关键，注意守恒思想的运用。