Question

用右图装置能达到粗铜精炼的目的．
（1）A烧杯是

原电池

（填〝电解池〞或〝原电池〞），B烧杯是

电解池

（填〝电解池〞或〝原电池〞）．
（2）其中B烧杯中应该盛

硫酸铜溶液或其它易溶性的铜盐

溶液．
（3）分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式
石墨棒：

2H⁺+2e^-=H₂↑

，
纯铜棒：

Cu²⁺+2e^-=Cu

．
（4）若锌减少了0.65g，则纯Cu的质量增加了多少克？（写出计算过程）

Answer 1

分析：（1）根据原电池和电解池的构成条件来分析；
（2）电解精炼铜时，电解质溶液是含有铜离子的盐；
（3）根据电解池和原电池的工作原理来书写电极反应；
（4）根据电极反应和电子守恒来计算．

解答：解：（1）A烧杯含有两个活泼性不同的电极，有自发的氧化还原反应，形成了闭合回路，存在电解质溶液，属于原电池装置，B烧杯就存在了外加电源，属于电解装置，故答案为：原电池；电解池；
（2）电解精炼铜时，电解质溶液必须是含有铜离子的可溶性的盐，如硫酸铜溶液或其它易溶性的铜盐等，故答案为：硫酸铜溶液或其它易溶性的铜盐；
（3）石墨棒是原电池的正极，发生电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑；纯铜棒是电解池的阴极，
电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；Cu²⁺+2e^-=Cu；
（4）在A烧杯中，金属锌电极发生的电极反应为：Zn-2e^-→Zn，若锌减少了0.65g即0.01mol时，转移电子为0.02mol，在B烧杯中，纯铜电极发生的反应为：Cu²⁺+2e^-→Cu，当转移0.02mol电子时，则析出金属Cu的物质的量为0.01mol，质量为0.64g，
答：纯Cu的质量增加了0.64g．

点评：本题是一道原电池和电解池串联的知识题目，注意电路中转移电子守恒的思想，可以根据所学知识进行回答，难度不大．