练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    Na2CO3俗称纯碱，其水解示意图如下：

    请指出Na2CO3水溶液的酸碱性，并回答Na2CO3水溶液中可能存在的离子．
    碱性；Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+
    碱性；Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+
    ．
    分析：碳酸钠是弱酸强碱盐，弱离子碳酸根离子是二元弱酸的酸根阴离子，可以分两步水解的到二元弱酸碳酸，根据水解示意图结合水解原理知识来回答．
    解答：解：根据水解示意图，可以看出碳酸根离子水解分两步进行，先水解得到碳酸氢根离子和氢氧根离子，再继续水解得到碳酸和氢氧根离子，由于碳酸根水解，导致溶液显示碱性，此时溶液中存在的离子有：Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+．
    故答案为：碱性；Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+．
    点评：本题一碳酸钠的双水解为例考查学生盐的水解原理知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?上海）工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
    根据题意完成下列填空：
    （1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式
    ，属于弱酸的电离方程式
    HF?H++F-
    HF?H++F-
    ．
    （2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是
    ac
    ac
    （选填编号）．
    a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性
    c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
    （3）反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O
    ．
    （4）Na2CO3俗称纯碱，属于
    离子
    离子
    晶体．工业上制取纯碱的原料是
    氯化钠、二氧化碳、氨气
    氯化钠、二氧化碳、氨气
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    CO2、SO2、NOx是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关．
    （1）SO2、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的 NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
    ①SO2+NO2=SO3+NO   ②SO3+H2O=H2SO4   ③2NO+O2=2NO2．
    则NO2在上述过程中的作用与H2SO4在下述变化中的作用相似的是
    BD
    BD
    ．
    ?A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶     B．硫化氢通入浓H2SO4中
    ?C．亚硫酸钠固体中加入H2SO4　             D．制备乙酸乙酯时加入浓H2SO4
    （2）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
    ?①Na2CO3俗称纯碱，因CO32-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO32-水解的离子方程式（忽略第二步水解）
    CO32-+H2O=HCO3-+OH-
    CO32-+H2O=HCO3-+OH-
    ，其水解反应的平衡常数（即水解常数）的表达式为Kh=
    C(HCO3-)C(OH-)
    C(CO32-)
    C(HCO3-)C(OH-)
    C(CO32-)
    ．
    ?②已知25℃时，Kh=2×10-4mol/L，则当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，试求溶液的pH=
    10
    10
    ．
    ?③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）=
    C（HCO3- ）+2C（H2CO3）
    C（HCO3- ）+2C（H2CO3）
    [用含c（HCO-3）、c（H2CO3）的关系式表示]．
    （3）汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
    若在一定温度下，将2molNO、lmolCO充入固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v（CO2）=
    0.027mol/L．min
    0.027mol/L．min
    （结果保留两位有效数字）．该温度下，反应的化学平衡常数为：K=
    5
    144
    L/mol
    5
    144
    L/mol
    （用分数表示）．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是
    B
    B
    （填字母）．
    ①加入催化剂  ②降低温度   ③缩小容器体积   ④增加CO2的物质的量
    A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学来源于生活，并应用于生活，下列有关说法不正确的是（　　）
    A、HF常用于雕刻玻璃，但其属于弱酸B、石英、玛瑙、水晶通常作为装饰品使用，其主要成分均为二氧化硅C、Na2CO3俗称纯碱，其可与盐酸反应，故可用于治疗人体内胃酸过多D、甲醛能使蛋白质变性，所以可用甲醛水溶液浸泡动物标本，以达到防腐的作用

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012届浙江省开化县华埠中学高三化学冲刺综合测试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：
    2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3＝2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：
    ⑴在上述反应的反应物和生成物中，CO2的电子式                  ，属于弱酸的电离方程式                                        。若0.1mol?L－1的该弱酸溶液的pH为a，则该弱酸的电离度为                   （用a表示）
    ⑵反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是      （选填编号）。
    a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性
    c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
    ⑶反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为                                                          。
    ⑷Na2CO3俗称纯碱，属于       晶体。工业上制取纯碱的原料是                   。
    ⑸F2能溶于NaOH溶液中生成OF2，写出该反应的化学方程式并配平
                                                                             

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案