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    将氯气通入下列溶液中，原溶液中的溶质不会发生变化的是…………     （      ）

    A．Na2CO3              B．CuSO4                 C．AgNO 3         D．NaHSO3


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝。回答下列问题：

     

    (1)在实验中需用1 mol/L的NaOH溶液480 mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是________________。在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是________________。

    (2)写出步骤①中发生反应的离子方程式

    ________________________________________________________________________。

    (3)操作③中洗涤如何操作______________________________________．

    (4)甲同学在实验室中用如图装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al(OH)3时，结果没有产生预期现象。

    乙同学分析认为：甲同学通入CO2的量不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？______________________。若合理，请用离子方程式解释其原因________________________。(若你认为不合理，该空不作答)

    丙同学分析认为：甲同学通入的CO2中含有HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题。请帮助丙同学画出该装置图，并注明试剂名称。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 ℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)________ mol·L－1，KW(25℃)________KW(100 ℃)(填“＞”、“＜”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

    (2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

    化学式

    电离平衡常数(25 ℃)

    HCN

    K＝4.9×10－10 mol·L－1

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5 mol·L－1

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7 mol·L－1、

    K2＝5.6×10－11 mol·L－1

    ①25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为__________________________________________________________________。

    ②25 ℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则

    c(Na＋)________________________________________________________________________

    c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是(　　)

    A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色

    B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

    C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色

    D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是   （      ）

       A.铝         B.食盐             C.硫酸           D.蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是…………                  （      ）

    A．1mol氯气在氧化还原反应中一定转移2NA个电子

    B．1mol铁在氧化还原反应中一定失去3NA个电子

    C．2.7gH2O中核外电子总数1.5NA个

    D．0.1mol/L的Na2SO4溶液中，含有钠离子为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    200℃时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加了3.6 g ,求原混合气体中CO2和水蒸气的质量比.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

    化学式

    电离常数

    HClO

    K＝3×10－8

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    A.c(HCO)＞c(ClO－)＞c(OH－)

    B．c(ClO－)＞c(HCO)＞c(H＋)

    C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)

    D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲苯是对煤的综合利用得到的产物之一，其结构简式为。试回答下列问题：

    (1)苯与甲苯的相互关系为________。

    A．同分异构体                              B．同位素

    C．同素异形体                               D．同系物

    (2)甲苯燃烧时的现象为_________________________________________________________，

    1 mol甲苯完全燃烧消耗氧气的物质的量为________。

    (3)甲苯苯环上的一氯代物有________种。

    (4)已知具有结构的物质可被酸性高锰酸钾氧化。区分苯和甲苯的方法是__________________________________________________________。

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