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    13．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料有Ni（OH）2，碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成，由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验路程如下：

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
    ②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O
    回答下列问题：
    （1）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为Fe（OH）3、Al（OH）3（填化学式）；
    （2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl；
    （3）电解滤液时的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，检验电解滤液时阳极产生的气体的方法用湿润的淀粉碘化钾试纸；
    （4）写出氧化反应的离子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-；
    （5）如何检验Ni（OH）3已洗涤干净？取最后一次洗涤液少量于试管中，加入少量AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净．

    分析 流程分析可知，废旧镍电池电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成，酸溶过滤得到滤液，加入NiO调节溶液PH沉淀铁离子，过滤得到滤液中加入草酸钠溶液和氯化镍反应生成草酸镍晶体，过滤得到滤液加入氢氧化钠溶液得到镍离子生成的氢氧化镍，滤液电解生成氯气和碱使氢氧化镍被氧化为2Ni（OH）3，由此分析解答．

    解答 解：（1）用NiO调节溶液的pH，先生成Fe（OH）3沉淀，然后生成Al（OH）3沉淀，故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；
    （2）NiCl2可与Na2C2O4反应生成NiC2O4•2H2O和NaCl，反应的化学方程式为NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl；故答案为：NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl；
    （3）滤液为氯化钠溶液，电解氯化钠溶液的化学方程式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，电解时阳极产生氯气，氯气有强氧化性，故可用湿润的淀粉碘化钾试纸，故答案为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑；用湿润的淀粉碘化钾试纸；
    （4）过滤2得到Ni（OH）2电解滤液1产生氯气，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-；
    故答案为：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-；
    （5）向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流完，重复操作2～3次，取最后一次洗涤液少量于试管中，加入少量AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液少量于试管中，加入少量AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净．

    点评 本题考查化学反应原理中的电化学，化学方程式的书写，离子的检验等，难度适中．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    18．100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（　　）
    A．KW是常温时的10-2倍B．温度不变冲稀10倍，pH=7
    C．pH=6显弱酸性D．c（H+）=10-6mol/L，溶液为中性

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    4．下列物质能用来区分乙酸、乙醇的是（　　）
    A．水B．溴水
    C．酚酞溶液D．酸性高锰酸钾溶液

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    1．下列关于氨的叙述正确的是（　　）
    A．可用向上排空气法收集氨气
    B．氨气极易溶于水，因此加热浓氨水不会产生氨气
    C．将两根分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近时，有白烟产生
    D．在实验室中，可用加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A～J为中学化学的常见物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分产物已略去）．已知A、D为金属单质，B为红棕色粉末，I为红褐色固体．
    请回答下列问题：
    （1）物质G的化学式为NaAlO2．
    （2）反应I→B的化学方程式2Fe（OH）3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe2O3+3H2O．
    （3）反应H→I的现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最后生成红褐色沉淀．
    （4）反应F→J的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （5）向J的溶液中加入一定量金属D充分反应，D完全溶解．得到溶液X．某同学对溶液X中所含的金属离子进行以下探究：
    ①提出合理假设：
    假设1：若J部分反应，则溶液X中含有的金属离子为Fe2+、Fe3+．
    假设2：若J与D恰好完全反应，则溶液X中含有的金属离子为Fe2+．
    ②探究过程及结论：
    取少许溶液X于试管中，滴加KSCN 溶液．若观察到的现象为溶液变红色，则证明假设1成立；若无明显现象，则证明假设2成立．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．如图（）是人体大脑中的一种有机物质叫做多巴胺．
    （1）请写出多巴胺分子式：C8H11NO2．
    （2）核磁共振氢谱显示其分子中含有8种氢原子．
    （3）试判断多巴胺不能发生的化学反应D．
    A．加成       B．取代     C．氧化     D．水解
    （4）多巴胺有许多同分异构体，要满足以下条件：
    a．属于1、3、5三取代苯．
    b．苯环上直接连有一个羟基和一个氨基．
    c．分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2：1．
    写出所有满足以上条件同分异构体的结构简式：． 
    （5）多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌汞齐还原水解而得．合成过程表示如下：

    Ⅰ．写出反应类型：反应①取代反应，反应②消去反应．
    Ⅱ、A的结构简式：．
    Ⅲ、写出②、⑤两步的化学方程式：
    ②：，⑤：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质的性质比较，正确的是（　　）
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    C．非金属性：P＞SD．气态氢化物稳定性：HCl＞H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关化学实验操作的说法不合理的是（　　）
    A．在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是（　　）
    A．该装置能将电能转变为化学能B．铜棒逐渐溶解
    C．电子由铁棒通过导线流向铜棒D．正极反应为Fe-2e-═Fe2+

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