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    金刚石与石墨是碳的两种同素异形体，在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热量，下列说法正确的是（　　）
    A、金刚石比石墨稳定
    B、1mol石墨比1mol金刚石的总能量低
    C、1mol石墨比1mol金刚石的总能量高
    D、石墨比金刚石稳定
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，能量低的物质稳定；化学变化的特征是生成新物质．
    解答： 解：A、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，故A错误；
    B、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，故B正确；
    C、1mol石墨比1mol金刚石的总能量低，故C错误；
    D、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，故D正确；
    故选：BD．
    点评：本题主要考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，难度不大，需要掌握的是能量低的物质稳定．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质性质的应用正确的是（　　）
    A、氧化铝熔点很高，可制造用于熔融烧碱的坩埚
    B、炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅
    C、常温下二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸
    D、SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验与对应的图象符合的是（　　）
    A、
    向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至过量
    B、
    向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
    C、
    表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B饱和溶液升温至t2℃时，溶质的质量分数B=A
    D、
    表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中书写正确的是（　　）
    A、向硫酸亚铁溶液中通入H2S气体：Fe2++H2S→FeS↓+2H+
    B、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    C、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：OH-+HCO3-→H2O+CO32-
    D、稀氯化铵溶液和澄清石灰水混合：NH4++OH-→NH3?H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活中处处有化学，下列表述不正确的是（　　）
    A、严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源
    B、皮肤沾有苯酚时，立即用氢氧化钠稀溶液擦洗
    C、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
    D、用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的挥发性和还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五种阳离子，现用过量的H2SO4、NaOH、NH3?H2O、NaCl四种溶液，按如图所示的步骤分开五种离子．下列判断正确的是（　　）
    A、沉淀乙是氢氧化铝和氢氧化银的混合物
    B、溶液3中含有Al3+
    C、溶液4含有三种阳离子，分别是H+、Na+、K+
    D、试剂①是NaCl，试剂④是H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量为0.20mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（　　）
    A、6.4gB、8.0g
    C、8.4gD、9.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）CH3+、-CH3（甲基）、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是
     

    A、它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
    B、它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
    C、CH3-与NH3、H2O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
    D、CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
    E、两个-CH3（甲基）或一个CH3+'和一个CH3-结合均可得到CH3CH3
    （2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
    ①锌在元素周期表中的位置是：
     
    ．
    ②葡萄糖酸锌〔CH2OH（ CHOH） 4 COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式
     
    ，葡萄糖分子[CH2OH（CHOH）4CHO]中碳原子杂化方式有
     

    ③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+．配位体NH3分子属于
     
    （填“极性分子”或“非极性分子”）；在〔Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图1中表示出〔Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键．

    ④图2示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的Zn与X的原子个数之比为
     
    ；
    ⑤在④的晶胞（图2）中，如果只考查X的排列方式，则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的_
     
    堆积；设该晶胞中Zn的半径为r1 cm，其相对原子质量为M1，X的半径为r2cm，其相对原子质量为M2，则该晶体的密度为_
     
    g/cm3（写出 含有字母的表达式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2molSO2和1molO2在一密闭容器中，于一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡后，生成了amolSO3．
    （1）达到平衡时SO3的体积分数是
     
     （用字母a的表达式表示）．
    （2）若该反应是在恒温恒压的密闭容器中进行的．现加入4molSO2和2molO2，达到平衡后SO3的物质的量为
     
    mol （用字母a表示）．此时SO3在反应混合气中的体积分数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （3）若该反应是在恒温恒容的密闭容器中进行的．
    ①若要使反应达到相同的平衡状态，可改为加入
     
    molSO3，或b molSO3和
     
    molSO2和
     
    molO2的混合物．
    ②现加入4molSO2和2molO2，达到平衡后SO3的物质的量[n（SO3）]的取值范围是
     
    ．

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