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    配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合．如NH就是由NH3（氮原子提供电子对）和H+（提供空轨道）通过配位键形成的．据此，回答下列问题：
    （1）下列粒子中可能存在配位键的是    ．
    A．CO2    B．H3O+   C．CH4   D．NH
    （2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：    ．
    （3）科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：
    甲：（式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂）
    乙：HOOH化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：
    a．将C2H5OH与浓H2SO4反应生成（C2H5）2SO4和水；
    b．将制得的（C2H5）2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；
    c．将生成的A与H2反应（已知该反应中H2作还原剂）．
    ①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式）    ．
    ②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：    ．
    【答案】分析：（1）判断分子中能否有提供孤电子对和空轨道的粒子；
    （2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性是由于B中含有空轨道，OH-离子提供孤电子对的原因，以此书写离子方程式；
    （3）如果存在配位键，则A为，如为H0-OH结构，则A为C2H5-O-O-C2H5，与氢气反应的产物不同．
    解答：解：（1）H3O+中O提供孤电子对，H+提供空轨道，NH4+中N提供孤电子对，H+提供空轨道，二者都能形成配位键，
    故答案为：BD；
    （2）硼原子为缺电子原子，H3BO3的电离是B原子和水电离的OH-形成配位键，水电离的H+表现酸性，反应的离子方程式为H3BO3+H2O=H++[B（OH）4]-，
    故答案为：H3BO3+H2O=H++[B（OH）4]-；
    （3）①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中A为，与氢气反应生成乙醚，方程式为，
    故答案为：；
    ②如为H0-OH结构，则A为C2H5-O-O-C2H5，与氢气反应生成乙醇，所以可用用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水生成，如硫酸铜不变蓝，说明没有水生成，则说明过氧化氢中不含配位键，否则含有配位键，
    故答案为：用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水生成．
    点评：本题考查我们对物质结构理论知识的掌握情况，题目以配位键作为信息考查学生的思维能力，要求我们通过阅读文字分析出配位键形成的实质，涉及的知识点有CO2、H3O+、CH4、H2SO4等物质的结构，以及对H3BO3电离的分析，注意硼原子为缺电子原子，H3BO3的电离是B原子和水电离的OH-形成配位键，水电离的H+表现酸性，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    (1)在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似，目前也发现有些元素的化学性质和它在元素周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。
    (2)有些物质如B(OH)3（硼酸）、Al(OH)3中心原子是缺电子的，即他们的中心原子最外层电子数都不满8个电子。为了使其中心原子达到8电子稳定结构，中心原子可以接受来自具有孤对电子对原子的一对电子形成特殊的共价键--即配位键，配位键可以用“→”表示，如（供出电子对）A→B（接受电子对）。正因为如此B(OH)3（硼酸）在水中也有一定的酸性，但不是本身电离出H+，而是靠夺取水中的OH-使水电离出H+从而使溶液呈现酸性。即B(OH)3+H2O=B(OH)4-+H+。根据上述信息，请回答问题：
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