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    某研究性活动小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O，经测得c(NH2COO－)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是(　　)
    A．0～12 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大
    B．c(NH2COO－)将随反应时间的不断延长而一直减小至0
    C．25 ℃时0～6 min，v(NH2COO－)为0. 05 mol·L－1·min－1
    D．15 ℃时，第30 min时，c(NH2COO－)为2.0 mol·L－1
    C
    3个实验中温度和初始浓度均不同，不能得出初始浓度与水解反应速率的关系，A项错误；可逆反应不能进行彻底，B项错误；25 ℃时0～6 min，v(NH2COO－)＝(2.2—1.9)/6为0.05 mol·L－1·min－1，C项正确；15 ℃时，第23 min时反应已达平衡，c(NH2COO－)平衡浓度为2.075 mol·L－1，故第30 min时，c(NH2COO－)仍为2.075 mol·L－1，D项错误
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有A、B、C三种气体在一个固定容积的密闭容器中发生反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是    (    )
    A．该反应的化学方程式为
    B．若将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增 大，平衡常数不变
    C．若第4 min时降低温度，到7 min时达到了新的平衡，则此反应的△H<0
    D．反应在前3 min的平均反应速率v(A)="0." 31 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对反应：A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：
    ①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol
    ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
    ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL
    ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
    四种溶液反应速率的大小关系是(　　)
    A．②>①>④>③              B．④>③>②>①
    C．①>②>④>③              D．①>②>③>④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如右图所示，下列说法错误的是

    A．甲容器中A的反应速率为0.1mol/L·min
    B．给甲容器加压可缩短反应达到平衡的时间
    C．给乙容器升温可缩短反应达到平衡的时间
    D．甲和乙的平衡转化率相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在100℃时，将0.40 mol NO2气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：
    时间(s)
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    n(NO2)(mol)
    		0.40
    		n1
    		0.26
    		n3
    		n4
    n(N2O4)(mol)
    		0.00
    		0.05
    		n2
    		0.08
    		0.08
     
    下列说法中正确的是(　　)
    A．反应开始20 s内NO2的平均反应速率是0.001 mol·L－1·s－1
    B．80 s时混合气体的颜色与60 s时颜色相同，比40 s时的颜色深
    C．80 s时向容器内加0.32 mol He，同时将容器扩大为4 L，则平衡不移动
    D．若起始投料为0.20 mol N2O4，相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在5 L密闭容器中加入2 mol Fe(s)与1 mol H2O(g)，t1秒时，H2的物质的量为0.20 mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35 mol。
    (1)t1～t2这段时间内的化学反应速率v(H2)=            。
    (2)若继续加入2 mol Fe(s)，则平衡移动      (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，继续通入1 mol H2O(g)再次达到平衡后，H2物质的量为        __________mol。
    (3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件，改变的条件是  _________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，2 mol X和2 mol Y 进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经2 min达到平衡，生成0.6 mol Z，下列说法正确的是(   )
    A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L－1·s－1
    B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度为原来的1/2
    C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
    D．若升高温度，X的体积分数增大,则该反应的ΔH＞0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H2O (g)CO2(g)＋H2(g) ，800℃时，在容积为2.0L的密闭容器中充入2.0mol CO(g)和3.0mol H2O(g)，保持温度不变，4 min后反应达到平衡，测得CO的转化率为60%。
    （1）求4 min内H2的平均化学反应速率。
    （2）计算800℃时该反应的平衡常数。
    （3）427℃时该反应的化学平衡常数为9.4，请结合（2）中的计算结果判断该反应的ΔH       0（填“＞”、“＜”或“＝” ）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在某密闭容器中发生反应 4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反应速率分别用
    υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，则下列关系正确的是
    A．υ(NH3) =υ(O2)B．υ(O2) =υ(H2O)
    C．υ(NH3) =υ(H2O)D．υ(O2) =υ(NO)

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