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    X、Y、Z、w四种物质的转化关系如图所示（部分反应物和产物已经省略）。

    下列组合中不符合该关系的是

     

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、HCl可与Fe反应生成FeCl2，可被氧化生成Cl2，Cl2可与FeCl2反应生成FeCl3，故A正确；B、Na2O2可与水反应生成NaOH，可与二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3与NaOH不反应，故B错误；C、Na2CO3可与酸反应生成CO2，可与氢氧化钙反应生成CaCO3，CaCO3与CO2反应生成Ca（HCO3）2，故C正确；D、SO2可与NaOH反应生成Na2SO3，与过氧化氢反应生成H2SO4，H2SO4和Na2SO3反应生成NaHSO3，故D正确。

    考点：本题考查元素化合物的性质及相互转化。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省、安溪一中高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

     

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去

    2 min后，试管里出现凝胶

    酸性：盐酸＞硅酸

    B

    在酒精灯上加热铝箔

    铝箔熔化但不滴落

    熔点：氧化铝＞铝

    C

    常温下，向浓硫酸中投入铝片

    铝片不溶解

    常温下，铝不与浓硫酸反应

    D

    向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置

    溶液分层，下层为橙红色

    溶液中含有Br－

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期期中质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    己知A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    下列问题不正确的是

    A．该反应的平衡常数表达式K= C(C)·C(D) / C2(B)

    B．该反应的△H < 0

    C．830℃时，向一个5L的密闭容器中充入10 mol A和2mol B，10min后，B为0.5mol时，此时V（正）>V（逆）；

    D．在温度、容积不变时，气体的密度不随时间改变能判断该反应是否达到平衡

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (15分)

    I2O5是白色固体，遇水生成碘酸（HIO3）。I2O5可用于检验并定量测定空气中的CO，在常温下发生的反应为 5CO＋I2O5=5CO2＋I2（空气中其余气体不与I2O5反应）。

    实验一：制取I2O5

    将碘酸加热至90~110 ?C使其部分脱水，再升温至220~240 ℃并恒温4 h，使反应完全。接着慢慢冷却至室温，密封保存，即得五氧化二碘。

    （1）写出碘酸制I2O5的化学方程式： 。

    （2）在制得的I2O5固体中含有少量I2杂质，提纯的方法是 （填标号）；

    A．过滤 B．蒸发结晶 C．蒸馏 D．升华

    该提纯方法用到的玻璃仪器为 （填标号）。

    A．圆底烧瓶 B．烧杯 C．普通漏斗 D．酒精灯 E．玻璃棒

    实验二：检验空气中CO利用下图装置检验空气中是否存在CO。

    （3）能说明空气中含有CO的现象是 。

    （4）倘若要从广口瓶中出现浑浊来判断空气中含有CO，请写出改进的实验方案： 。

    实验三：测定空气中CO的含量

    （5）将I2O5与CO反应生成的碘单质用硫代硫酸钠滴定（反应为I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI），即可根据消耗硫代硫酸钠的量来计算空气中CO的含量。若某次实验时测得参与反应的空气体积为a mL（标准状况下），滴定过程中，共消耗v mL c mol·L-1 Na2S2O3溶液。则该空气样品中CO的体积分数是 。

    （6）该实验方案存在的一个明显缺陷是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是

    A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

    B．4.0g NaOH固体中所含分子数为0.1NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）

    C．纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类

    D．Cl2使湿的红色布条褪色是因为HClO有漂白性

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省四地六校高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：

    a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是

    A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2

    B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

    C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

    D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装置。

    请回答下列问题

    （1）写出A中Cu与HNO3反应可能的化学方程式 。

    （2）实验开始前先打开A部分的活塞K1，持续通入一段时间的氮气再关闭K1，其目的是 ；装置中B瓶的作用是 。

    （3）停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是 ；实验发现，通入的O2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”） 的O2。

    （4）为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是

    。

    （5）实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO3：40mL 13.5 mol·L?1；实验后A溶液：V＝40mL c(H+)＝1.0 mol·L?1。假设反应中HNO3既无挥发也无分解，则：

    ①参加反应的HNO3的物质的量为 mol。

    ②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是 。

    （6）若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全。请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，以确定合金中Cu的质量分数，其实验过程为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高二上学期半期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关下图装置的说法中正确的是

    A．若两电极直接连接，a是食盐水，则发生析氢腐蚀

    B．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是稀H2SO4溶液，电解一段时间后溶液的pH增大

    C．若两电极直接连接，则电子从铁流向石墨

    D．若铁接电源正极，石墨接电源负极，a是氯化铜溶液，阴离子向石墨电极移动

     

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