【题目】写出下列转化的化学方程式。
(1)甲苯→TNT ________________________________________________________
(2)乙烯→聚乙烯______________________________________________________
(3)1,3—丁二烯与氯气1,4—加成_______________________________________
(4)溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热____________________________________
(5)乙醇在铜催化下和氧气反应__________________________________________
【答案】+3HO-NO2+3H2O nCH2=CH2 CH2=CH-CH=CH2+Cl2CH2ClCH=CHCH2Cl CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
【解析】
(1)甲苯与硝酸在一定条件下发生取代反应,生成2,4,6-三硝基甲苯:+3HO-NO2+3H2O;
(2)乙烯可以发生加聚反应生成聚乙烯: nCH2=CH2;
(3)1,3-丁二烯与氯气在一定条件下发生加成反应:CH2=CH-CH=CH2+Cl2CH2ClCH=CHCH2Cl
(4)溴乙烷在加热的条件下与氢氧化钠醇溶液发生消去反应:CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O
(5)CH3CH2OH可以在铜或银作催化剂的作用下与氧气发生催化氧化反应:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
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【题目】实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。结合氯气的物理性质,判断下列叙述中不正确是________________(填序号)。
①加热盛有二氧化锰、浓盐酸的烧瓶,瓶内充满黄绿色气体。
②氯气的密度比空气大,常用向上排空气法收集氯气。
③闻氯气气味时,用手轻轻在集气瓶口扇动,使极少量氯气飘进鼻孔。
④在充满氯气的集气瓶内加水,盖严后振荡,瓶内气体颜色变浅,液体变为黄绿色。
⑤氯气易液化,在低温和加压的条件下可以转变为液态(液氯)和固态。
⑥氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物。
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【题目】如下图所示,在托盘天平的左右两托盘中各放置一只烧杯,调节天平使之平衡,向烧杯中分别注入足量且等质量、等浓度的稀硫酸,然后向两只烧杯中分别加入相同质量的锌片和铁银合金,反应完成后,天平仍保持平衡。合金中铁和银的质量比为( )
A.65 ∶56B.56 ∶108
C.56 ∶9D.65 ∶9
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【题目】已知反应,不同温度下,容器中浓度与反应时间的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.
B.点的正反应速率大于点的逆反应速率
C.点的反应速率小于点的反应速率
D.点时的浓度为
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【题目】迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质,其结构简式如图所示。下列叙述正确的是 ( )
A. 迷迭香酸与溴单质只能发生取代反应
B. 1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应
C. 迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应、消去反应和酯化反应
D. 1 mol迷迭香酸最多能和6 mol NaOH发生反应
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【题目】已知为中学化学中一种常见的盐,为淡黄色固体;、为常见的金属,的氧化物可作耐火材料,可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器;为气体单质,为无色气体,在空气中会出现红棕色,各物质的转化关系如下图(部分反应产物已略去)。
请回答下列问题;
(1)氧化物的化学式为__________,的电子式为_________。
(2)反应③的化学方程式为_________________。
(3)在反应①②③④中不属于置换反应的是________________(填序号)。
(4)写出与以等物质的量进行反应的离子方程式________________。
(5)和的混合溶液,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到气体(标准状况下),假定电解后溶液体积仍为。
①写出电解时阳极的电极反应式____________________;
②电解后溶液中为____________________
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【题目】化学与生产、生活等方面密切相关,下列说法错误的是( )
A.硅胶因为有多孔的结构所以可以作为催化剂载体,催化剂可以提高活化分子百分数,从而加快化学反应速率
B.已知储氢原理CuNi5(s)+2H2(g)CuNi5H4(s) △H,该反应在一定条件下可以自发进行,则有利于储氢的条件是高温低压
C.碳酸饮料打开瓶盖有大量气泡产生的原因是压强减小导致CO2在水中的溶解度减小
D.某些工业生产中的热交换器可以提高能量利用率
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【题目】可逆反应 2NO2(g)N2O4 (g)在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成 n mol N2O4 的同时生成 2n mol NO2
②单位时间内消耗 n mol N2O4的同时生成 2n mol NO2
③用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:1 的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑤B. ②⑤C. ①③④D. ①②③④⑤
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【题目】目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.①、②、③三步反应均释放能量
B.该反应进程中有两个过渡态
C.第③步反应原子利用率为100%
D.总反应速率由第①步反应决定
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