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    【题目】取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为

    A. 1:1 B. 2:3 C. 3:2 D. 1:6

    【答案】A

    【解析】试题分析：铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，与烧碱溶液反应的方程式为2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑，由方程式可以看出，反应关系式都为2Al～3H2，同温同压下放出相同体积的气体，需要铝的物质的量相等，质量相等，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质溶液相关问题

    (1)下列事实可证明氨水是弱碱的是_______（填字母序号）。

    A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

    B.常温下，0.1 mol·L-1氨水pH为11

    C.铵盐受热易分解

    D.常温下，0.1 mol· L-1氯化铵溶液的pH 为5

    (2)常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于7，则溶液中c(H2CO3)_______c(CO32-)（填“>”、 “=”或“<”），原因是________（文字说明）；常温下，已知0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH等于8，则溶液中c(H2CO3)-c(CO32-)=_____________mol··L-1（写出计算数值结果）。

    (3)现有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1，下列说法正确的是_____________。

    A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①

    B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

    C.若分别加入25mL0.1 mol·· L-1盐酸后，pH最大的是①

    D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

    (4)用标准浓度的酸性KMnO4溶液滴定草酸（H2C2O4）溶液的测定其物质的量浓度。

    ① 滴定时，KMnO4溶液应装在__________（填“酸式”、“碱式”）滴定管中。

    ②滴定达到终点的标准是：__________________。

    ③滴定时所发生反应的离子方程式：_____________________。

    ④实验中，下列操作(其它操作正确)一定会造成测定结果偏高的是___________。

    A.称取草酸晶体(7.2g)时，将草酸晶体放在托盘天平右盘

    B.锥形瓶水洗后用草酸溶液润洗

    C.读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    D.盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。

    （1）溴原子的核外电子排布式为[Ar]__________，有_____个未成对电子。

    （2）在一定浓度的 HF 溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2 存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是____________。

    （3）根据下表数据，分析熔点和硬度变化的原因：________________。

    （4）HIO3 的酸性_____（填“强于”或“弱于”）HIO4，原因是_________________。

    （5）ClO2中心氯原子的杂化类型为________，ClO3的空间构型为__________。

    （6）晶胞有两个基本要素：

    ①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是 CaF2 的晶胞，其中原子坐标参数 A 处为(0，0，0)；B 处为(， ，0)；C 处为(1，1，1)。则 D 处微粒的坐标参数为__________。

    ②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知 CaF2 晶体的密度为 c gcm3，则晶胞中 Ca2+与离它最近的 F之间的距离为_________ nm（设 NA 为阿伏加德罗常数的值，用含 c、NA 的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（13分）【[化学—有机化学基础】没食子酸丙酯简称PG，结构简式为，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。

    （1）PG的分子式为 ，请写出PG分子中所含官能团的名称 ，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是 。

    PG可发生如下转化：

    （2）A的结构简式为 ，1mol没食子酸最多可与 mol H2 加成。

    （3）上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号） 。

    （4）从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序号) 。

    a．含有苯环 b．含有羧基 c．含有酚羟基 d．微溶于食用油

    （5）反应④的化学方程式为： 。

    （6）B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式： 。

    i．含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；

    ii．既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A. 能层即能级 B. 同一能层电子的能量相等

    C. 元素即核素 D. 原子的种类大于元素的种类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

    A. 图1表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化

    B. 图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀的物质的量与盐酸体积的关系

    C. 图3表示常温下，向0.1000molL-1HCl溶液中滴加20.00mL0.1000molL-1氨水的滴定曲线

    D. 图4表示乙醇的催化氧化反应中速率随温度的变化图像，升高温度该反应的平衡常数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2与Cl2的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备吸收释放和应用进行了研究

    （1）仪器B的名称是：____，请在方框中画出F中缺少的部分____。

    （2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，写出反应化学方程式：_______________________；　调节分液漏斗B的旋塞，减缓稀盐酸滴加速度的作用是________

    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成1.81g NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C中装的药品的作用是：__________。

    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：_____________________________________________________________________。

    （5）在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，理论上产生ClO2 在标准状况下的体积为_____________ （保留两位小数）； 此时装置F的作用是：______________

    （6）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图2所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是____，（选填“I”或“II”）

    理由是：_________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)接触法制硫酸工艺中，其主反应是在恒容、温度为450℃并有催化剂存在的条件下进行：

    2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-190Kj/mol

    ①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是____________。

    a. (O2)正=2 (SO3)逆 b.容器中气体的密度不随时间而变化

    c.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 d.容器中气体的分子总数不随时间而变化

    ②在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则 (O2)=__________mol·L-1·min-1，若继续通入0.40 mol SO2和0.20molO2则平

    衡______移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，________mol3) <_____mol。

    (2)工业生成尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3 (g)+ CO2(g) CO(NH2)2(1)+H2O(1)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

    T/℃

    165

    175

    185

    195

    K

    111.9

    74.1

    50.6

    34.8

    ①ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）

    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）=x，下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系，α随着x增大而增大的原因是___________。

    ③右图中的B点对应的NH3的平衡转化率为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法不正确的是

    A. KCl溶液（I2）：酒精，萃取

    B. Fe(OH)3胶体（NaCl）：渗析

    C. Cl2（HCl）：通过饱和食盐水洗气

    D. NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入过量CO2

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