练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （1）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为
     
    ，其相对分子质量为
     
    ，X的相对原子质量为
     
    ，该物质的化学式为
     
    ．
    （2）
     
    mol H2O中所含有的氢原子数与2mol NH3中含有的氢原子数相同．
    （3）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为
     
    ．
    （4）20g A物质和14g B物质完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为
     
    ．
    考点：阿伏加德罗定律及推论
    专题：计算题
    分析：根据n=
    m
    M
    =
    V
    Vm
    =
    N
    NA
    结合物质的构成计算．
    解答： 解：（1）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，Na2X的物质的量为：n（Na2X）=
    1
    2
    n（Na+）=0.4mol×
    1
    2
    =0.2mol，
    Na2X的摩尔质量为：M（Na2X）=
    12.4g
    0.2mol
    =62g/mol；
    摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，即Na2X的相对原子量为62；
    钠原子的相对原子质量是23，所以X的相对原子质量是62-23×2=16；
    X为氧原子，该物质的化学式为Na2O，
    故答案为：62g/mol；62；16；Na2O；
    （2）2mol NH3中含有的氢原子为6mol，则水的物质的量应为3mol，故答案为：3；
    （3）a个X原子的总质量为b g，则NA个原子的质量为
    b
    a
    NA    g，所以相对原子质量为，故答案为：
    b
    a
    NA    ；
    （4）化学反应遵循质量守恒定律，则应有m（A）+m（B）=m（C）+m（D）+m（E），
    则m（E）=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g，
    M（E）=
    21.6g
    0.2mol
    =108g/mol，
    故答案为：108g/mol．
    点评：本题主要考查物质的量的计算，题目难度不大，注意质量守恒定律、摩尔质量在数值上等于其相对分子质量等概念的运用，试题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有7种短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    W周期表中原子半径最小的元素
    U地壳中含量最多的金属元素
    R单质占空气体积的1/5
    TM层上有6个电子
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价是+7价
    完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z代表的元素时，用相应的元素符号表示）：
    （1）元素T的原子核外共有
     
    个电子；元素X的一种核素其中子数比质子数多2，这种核素的符号是
     
    ．
    （2）用离子方程式表示：
    ①元素Y与元素W形成的离子YW4+与NaOH溶液共热
     

    ②元素U的单质与NaOH溶液反应：
     
    ．
    （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
     
    ，下列表述中能证明这一事实的是
     
    （填字母）．
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （4）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一．在T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是
     
    （用分子式表示），理由是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NA
    B、标准状况下，18g水所含的电子数目为18NA
    C、标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数目为2NA
    D、常温常压下，2.8g N2和CO的混合气体所含原子数为0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、2 mol CH4 的质量和O2的摩尔质量都是32 g
    B、1 mol任何气体中都含有相同的原子数
    C、0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子
    D、1 mol?L-1 KCl溶液中含有溶质1 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.5mol CH4的质量为
     
    g，在标准状况下的体积为
     
    L；含
     
    个氢原子．
    （2）将标准状况下22.4L的HCl配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为
     
    ；配制300mL 0.5mol/L氯化钠溶液，需要1.5mol/L的氯化钠溶液的体积为
     
    mL．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NA
    B、100 mL 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中，离子总数是0.03NA
    C、标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023
    D、6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列化学方程式或离子方程式．
    （1）钠与氧气在常温下反应；化学方程式
     
    ．
    （2）实验室多余氯气的尾气吸收；离子方程式
     
    ．
    （3）漂白粉的作用原理，与H2O和CO2作用；化学方程式
     
    ．
    （4）氢氧化铁加热分解；化学方程式
     
    ．
    （5）次氯酸光照分解；化学方程式
     
    ．
    （6）铁丝在氯气中燃烧；化学方程式
     
    ．
    （7）三氯化铁溶液与铁粉反应；离子方程式
     
    ．
    （8）新制氢氧化亚铁遇空气被氧化成氢氧化铁；化学方程式
     
    ．
    （9）加热碳酸氢钙溶液产生白色沉淀；化学方程式
     
    ．
    （10）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合；化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探究浓度对化学反应速率的影响，同学用加了稀硫酸的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应，比较反应速率．
    （1）写出反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）请完成相关实验探究：
    限选实验仪器与试剂：烧杯、试管；0.01mol/L KMnO4、0.02mol/L KMnO4、0.2mol/LH2C2O4、0.1mol/LH2C2O4、0.1mol/LHCl、0.1mol/LH2SO4．
    请设计实验方案证明你的假设（在答题卡上作答）
    请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论（可不填满）．
    实验操作预期现象与结论
     
    		现象：
     


    结论：
     
     
     
    （3）在实验过程中，同学观察到，酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合后，一段时间内都观察不到明显的褪色现象，但是一旦观察到溶液开始褪色的现象后，溶液几乎瞬间就变为了无色，对此，你认为可能的原因是
     
    ，请设计实验，证明你的结论
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）根据下列有机物的结构简式写出其键线式：
     CH3CH2CH2CH3
     
    　
     

    （2）写出下列物质的分子式：
     
    　
     

    （3）写出下列有机物的结构简式
    2，2，3，3-四甲基戊烷
     
    3，4-二甲基-4-乙基庚烷
     

    （4）用系统命名法给下列有机物命名：
     
     
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案