Question

（1）12.4gNa₂X中含Na⁺0.4mol，则Na₂X的摩尔质量是

 

，X的相对原子质量是

 

．
（2）在 300mL 2mol/L H₂SO₄ 溶液中，溶质的质量是

 

，此溶液中含 H⁺ 的物质的量是

 

，H⁺ 的物质的量浓度是

 

，其中含有SO₄^2-的数目为

 

，SO₄^2-的物质的量浓度是

 

．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,摩尔质量

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律,物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）计算Na₂X的物质的量，根据M=

m

n

计算Na₂X的摩尔质量，进而计算X的相对原子质量；
（2）根据n=cV计算硫酸物质的量，根据m=nM计算硫酸的质量，溶液中氢离子物质的量为硫酸的2倍，氢离子浓度为硫酸溶液浓度的2倍，硫酸根物质的量等于硫酸的物质的量，根据N=nN_A计算硫酸根数目，硫酸根的浓度等于硫酸的浓度．

解答： 解：（1）Na₂X的物质的量为

0.4mol

2

=0.2mol，Na₂X的摩尔质量为

12.4g

0.2mol

=62g/mol，则X的相对原子质量为62-46=16，故答案为：62g/mol；16；
（2）在 300mL 2mol/L H₂SO₄ 溶液中n（H₂SO₄）=0.3L×2mol/L=0.6mol，
则m（H₂SO₄）=0.6mol×98g/mol=58.8g，
n（ H⁺ ）=2n（H₂SO₄）=0.6mol×2=1.2mol，
c（H⁺ ）=2c（H₂SO₄）=2×2mol/L=4mol/L，
含有SO₄^2-的数目为0.6mol×N_Amol^-1=0.6N_A，
c（SO₄^2-）=c（H₂SO₄）=2mol/L，
故答案为：58.8g；1.2mol；4mol/L；0.6N_A；2mol/L．

点评：本题考查物质的量有关计算，侧重物质的量浓度有关计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．