Question

10．下列说法不正确的是（　　）

• A． 等体积等浓度的Na₂S溶液和Na₂SO₃溶液中，离子数目以前者为多
• B． 已知室温时0.10mol/L NH₄Cl溶液中c（H⁺）=7.5×10^-6mol/L，室温时0.10mol/L KCN溶液中c （OH^-）=1.3×10^-3mol/L．那么此时0.10mol/L NH₄CN溶液中pH＞7
• C． 等pH、等体积的醋酸和硫酸，分别与足量的碳酸氢钠反应，在相同条件下，硫酸放出气体更多
• D． 醋酸加到氢氧化钠溶液中，若要使所得溶液呈中性，醋酸应稍过量

Answer 1

分析 A、都是二元弱酸根离子分步水解，但水解程度不同；
B、室温时0.10mol/L NH₄Cl溶液中c（H⁺）=7.5×10^-6mol/L，说明铵根离子水解溶液显酸性，室温时0.10mol/L KCN溶液中c （OH^-）=1.3×10^-3mol/L．说明CN^-离子水解显碱性，CN^-水解程度大于铵根离子，0.10mol/L NH₄CN溶液显碱性pH＞7；
C、醋酸存在电离平衡，溶液中氢离子浓度和硫酸溶液中氢离子浓度相同，加入碳酸氢钠，随反应进行醋酸又电离出氢离子，生成二氧化碳气体多；
D、醋酸和氢氧化钠恰好反应生成的醋酸钠溶液显碱性，若呈中性，需要醋酸过量；

解答 解：A、都是二元弱酸根离子分步水解，硫离子水解程度大，促进水的电离，则Na₂S溶液溶液中离子数多，故A正确；
B、室温时0.10mol/L NH₄Cl溶液中c（H⁺）=7.5×10^-6mol/L，说明铵根离子水解溶液显酸性，室温时0.10mol/L KCN溶液中c （OH^-）=1.3×10^-3mol/L．说明CN^-离子水解显碱性，CN^-水解程度大于铵根离子，0.10mol/L NH₄CN溶液中CN^-离子水解程度大于铵根离子水解程度，溶液显碱性pH＞7，故B正确；
C、醋酸存在电离平衡，溶液中氢离子浓度和硫酸溶液中氢离子浓度相同，加入碳酸氢钠，随反应进行醋酸又电离出氢离子，醋酸生成二氧化碳气体多，故C错误；
D、醋酸和氢氧化钠恰好反应生成的醋酸钠溶液显碱性，若呈中性，需要醋酸稍微过量，故D正确，
故选C．

点评 本题考查了盐类水解，弱电解质电离平衡影响因素的分析判断，主要是溶液酸碱性的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．