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    下列说法错误的是(　　)

    A．浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥

    B．常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体

    C．从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br－

    D．SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应


    C　[解析] 浓硫酸具有强氧化性，但由于浓硫酸与SO2不能发生反应，所以可以用浓硫酸干燥SO2，A项正确；常温下稀硝酸能与铁反应，Fe过量发生反应3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，硝酸过量发生的反应为Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，B项正确；从海水中提取溴的过程中鼓入热空气的目的是将Br2从海水中吹出，C项错误；SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，D项正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

    A．常温常压下，2.24 L CH4中含有0.4NA个共价键

    B．100 mL 1 mol·L－1 NaAlO2溶液中含有0.1NA个AlO

    C．常温下，5.6 g Fe与足量稀HNO3反应，转移0.2NA个电子

    D．标准状况下，1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1NA个质子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

    Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O

    反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)

    实验步骤：

    ①称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

    ②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。

    ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

    回答问题：

    (1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。

    (2)仪器a的名称是________，其作用是____________________。

    (3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________。检验是否存在该杂质的方法是____________________________。

    (4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    Ⅱ.测定产品纯度

    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。

    反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－

    (5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：____________________________________________。

    (6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。

    Ⅲ.Na2S2O3的应用

    (7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质性质与应用对应关系正确的是(　　)

      A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

      B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

      C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

      D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中(如图K12­1)，滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：①滴管内产生红棕色气体，液面下降；②滴管内的液面上升，气体变成无色；③滴管内的液面再次下降。下列说法中不正确的是(　　)

    图K12­1

    A．现象①中产生的红棕色气体为NO2

    B．产生现象②的原因是NO2与水反应

    C．产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应

    D．最终瓶内溶液中的溶质一定只有Cu(NO3)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    裂化汽油和直馏汽油之间(　　)

    A．各物理及化学性质均相同

    B．主要成份都是烷烃，环烷烃和芳香烃

    C．裂化汽油中含有一些不饱和链烃，而直馏汽油中不含

    D．可以用溴水或酸性高锰酸钾溶液来区别它们

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙烯、乙炔的混合气体完全燃烧时所需O2的体积是原混合气体的2.7倍，若混合气体与足量的H2完全发生加成反应，消耗H2的体积是原混合气体的(　　)

    A．1.2倍                                B．1.4倍

    C．1.6倍                                D．1.8倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

    回答下列问题：

    (1)b中反应的离子方程式为________________，c中试剂为________。

    (2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是________。

    (3)d中的试剂为________。

    (4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有______________________________________(写出两条)。

    (5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)      N2O4(g)　ΔH＝－57 kJ·mol－1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图K20­3所示。下列说法正确的是(　　)

    图K20­3

    A．a、c两点的反应速率：a＞c

    B．a、b两点NO2的转化率：a＜b

    C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

    D．由a点到b点，可以用加热的方法

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