Question

下列有关叙述正确的是（　　）

A．高温条件下进行的反应都是吸热反应，常温下能够进行的反应都是放热反应

B．实验室用4molSO2与2molO2进行下列反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为80%

C．常温下，向纯水中通入一定量二氧化硫，则水的电离平衡被促进

D．等量的苛性钠溶液分别与pH为2和3的醋酸溶液恰好完全反应，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va和Vb，则Vb＜10Va

Answer 1

A、反应是否放热与反应条件无关，有些放热反应需在高温条件下进行，例如铝热反应，有些吸热反应在常温下就能进行，例如硫酸铵结晶水合物和氢氧化钡的反应在常温下就能进行，但属于吸热反应，故A错误；
B、当放出314.624kJ热量时，反应的二氧化硫的物质的量为

314.624KJ

196.64KJ/mol

× 2=3.2mol，则SO₂的转化率为

3.2

4

× 100%80%，故B正确；
C、常温下，向纯水中通入一定量二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，会抑制水的电离，故C错误；
D、由于醋酸为弱酸，不能完全电离，醋酸的浓度越大，则溶液的电离程度越小，设PH=2的醋酸的电离度为a，溶液浓度为x，PH=3的醋酸的电离度为b，溶液浓度为y，则a＜b，

ax

by

=10，所以有：x＞10y，等量的苛性钠溶液分别与pH为2和3的醋酸溶液恰好完全反应，设消耗醋酸溶液的体积依次为V_a和V_b，则有xV_a=yV_b，则V_b＞10V_a，故D错误．
故选B．