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    0.1 mol／L NaHS溶液呈碱性，则下列关系式正确的是(    )

    A.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)                           B.c(Na+)=c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)

    C.c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)             D.c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

    C

    解析：考查溶液中离子浓度的关系。在NaHS溶液中存在水解和电离两个平衡。A不遵守质量守恒定律，错；B由于HS-的水解，故应c(Na+)＞c(HS-)，错；D不遵守电荷守恒，错。


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是(    )

    A.1 mol甲基所含有的电子数为10NA

    B.标准状况下，22.4 L CO2与CO的混合气体中含有的碳原子数为NA

    C.1 L 1 mol／L的盐酸中，所含有的氯化氢分子数为NA

    D.11.2 L四氯化碳所含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于0.1 mol／L碳酸钠溶液的叙述正确的是(    )

    A.溶液中粒子的种类共有6种

    B.加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小

    C.升高温度，平衡向促进水解的方向移动

    D.加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c(Na+):c()=2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中不正确的是

        A．在0．1 mol／L CH3COOH溶液中，c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)

        B．常温下将10 mL 0.02 mol／L NaOH溶液与l0 mL0.02 mol／L H2SO4溶液充分混合，

    若混合后溶液的体积为20 mL，则混合后溶液的pH=2

        C．在0.1 mol／L NH4Cl溶液中，c(H＋)=c(NH3·H2O)+c(OH－)

        D．在0.1 mol／L Na2CO3溶液中，2c(Na＋)=c(H2CO3)+c(CO32－)+c(HCO3－)

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    科目：高中化学 来源：09-10学年河北省高一年级下学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（    ）

    A．22.4 L乙烯中含有的分子数为NA

    B．0.1 L 0.1 mol／L的CH3COOH溶液中含有的分子数为0.01 Na

    C．含0.1 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数0.1Na

    D．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等

     

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    科目：高中化学 来源：09-10学年宜城市高一下学期第一次月考化学卷 题型：实验题

    Ⅰ（5分）⑴用14.2g无水硫酸钠配制成500 ml溶液，其物质的量浓度为  ▲  mol／L。

    ⑵若从上述溶液中取出10 ml，则这10 ml 溶液的物质的量浓度为   ▲    mol／L，含溶质的质量为   ▲  g。

    ⑶若将上述10 ml 溶液用水稀释到100 ml，所得溶液中Na+的物质的量浓度为    ▲   mol／L；若将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0.1 mol／L的BaCL2溶液

       ▲    ml 。

    Ⅱ（6分）现有36%的醋酸（CH3COOH），密度为1.04g／ml.，

    欲配制0.1 mol／L的醋酸250 ml，需要取用36%的醋酸   ▲    ml。

    需要使用的实验仪器有烧杯、  ▲   、  ▲   、   ▲  、   ▲   ，

    若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度   ▲   （填“正确”、“偏大”或“偏小”）。

     

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