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    14．人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是（　　）
    A．铁器B．石器C．青铜器D．合成材料

    分析 A、铁是通过铁矿石冶炼出来的；
    B、石器是通过石头打磨出来的；
    C、铜是通过化学变化冶炼出来的；
    D、合成材料是通过化学变化合成出来的．

    解答 解：A、铁是通过铁矿石冶炼出来的，属于化学变化；
    B、石器是通过石头打磨出来的，没有新物质生成，属于物理变化；
    C、铜是通过化学变化冶炼出来的，青铜器的制作是通过化学变化制得的；
    D、合成材料是通过化学变化合成出来的，属于化学变化；
    故选B．

    点评 搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．

    练习册系列答案
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    4．X、Y、Z、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素．E的单质在Z2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性．X的单质在Z2中燃烧可生成XZ和XZ2两种气体．D的单质是一种金属，该金属在XZ2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．请回答下列问题：
    （1）F元素在周期表中的位置是第4周期第Ⅷ族，Y的单质分子的结构式为N≡N，DZ的电子式为．
    （2）X元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）①④．
    ①原子晶体    ②离子晶体     ③金属晶体     ④分子晶体
    （3）X、Y、Z形成的10电子氢化物中，X、Y的氢化物沸点较低的是（写化学式）：CH4；Y、Z的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
    B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
    C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
    D．阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），正反应为放热反应，在一密闭容器中进行，如图是该过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述错误的是（　　）
    A．t1～t2，各物质的浓度不再发生变化
    B．t2时刻升高温度，反应物转化率不会改变
    C．t2时刻增大N2的浓度，可提高H2的转化率
    D．使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．2014 年10 月7 日，赤崎勇、天野浩和中村修二因发明“高亮度蓝色发光二极管（LED）”获得2014 年诺贝尔物理学奖．制作LED 首先在衬底上制作氮化镓（GaN）基的外延片，常用的衬底主要有蓝宝石（Al2O3）、碳化硅和硅，还有砷化镓（GaAs）、AlN、ZnO 等材料．回答下列问题：
    （1）氮和砷（As）位于同一主族，二者中电负性较大的是N（填元素符号，下同），第一电离能较大的是N．
    （2）基态Zn 原子的价电子排布式为3d104s2，价层电子占有的原子轨道数为6
    （3）Al2O3的熔点很高，Al2O3属于离子晶体．Al2O3的熔点比NaCl 高，其原因是Al2O3、NaCl都属于离子晶体，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，Al2O3 晶体的晶格能大于NaCl 晶体的晶格能
    （4）碳化硅的晶胞结构如图所示，其中白球代表的是Si（或硅）原子，一个晶胞中含有该原子的个数为4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．2.3 g Na和足量的O2完全反应，生成3.4g固体混合物，转移电子数为0.1NA
    B．电解精炼铜时，当阳极减少64g金属时转移的电子数为2NA
    C．46 g的NO2与46 g的N2O4含有的原子数不同
    D．标准状况下，11.2 L苯中含有碳碳双键数目为3NA

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    6．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
    （1）84消毒液（主要成分为NaClO）与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．若有1molCl2参与反应，转移电子的物质的量是1mol．
    （2）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化学式）．
    （3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-
    C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H2O
    D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO${\;}_{3}^{2-}$+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．写出下列化学方程式
    （1）苯酚与碳酸钠溶液C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3      
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    （3）甲苯与浓硝酸在浓硫酸、加热的条件下生成TNT的反应
    （4）乙醇的催化氧化2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O          
    （5）乙酸与氢氧化铜Cu（OH）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Cu+2H2O
    （6）乙醛与新制氢氧化铜CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O+2H2O        
    （7）苯酚与溴水的反应
    （8）溴乙烷的消去反应CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O．

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