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    已知化学反应A2(g) + B2(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
    A．每生成２分子AB吸收bkJ热量
    B．该反应热△H= +（a-b）kJ/mol
    C．加入催化剂，该化学反应的反应热变大
    D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量
    B
    根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以反应是吸热反应，反应热是△H＝＋（a－b）kJ/mol，所以选项B正确，A不正确；催化剂不能改变反应热，C不正确；断键吸热，所以D不正确，答案选B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是       （填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量     （填“＞”、“＜”或“＝”）CO2和NO的总能量。

    （2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定条件下发生反应：
    NO2+COCO2+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.2 mol ，则：
    ①该段时间内，用CO2表示的平均反应速为            。
    ②假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为        。
    ③下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是          
    A．容器内气体的质量保持变B．NO2的物质的量浓度不再改变
    C．容器内气体的平均相对分子质量不变D．NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等
    E．容器内气体的物质的量保持不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25℃、101kPa时：

    下列说法正确的是(    )
    A．O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应
    B．O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应
    C．等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应
    D．等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分) (1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2
    和CO反应的热化学方程式：_____________________________________。

    (2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2(l)＋8H2O2(l)===N2(g)＋2CO2(g)＋12H2O(g)　ΔH＝－2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量Q______2 500 kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。
    (3)恒温恒容下，2 mol H2与2 mol N2反应达到平衡时，N2为1.8 mol，H2的转化率为________；若该反应在恒温恒压条件下进行(其他条件相同)，反应达平衡时，H2的转化率比上述条件下H2的转化率________(填“大”、“小”或“相等”)。
    (4)由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2（g）=CO2（g）,△H=-392kJ·mol—1 往炉膛内通入水蒸汽时，有如下反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，△H＝+131 kJ·mol—1  CO(g) + 1/2O2（g）= CO2(g)，ΔH="-282" kJ·mol—1　H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g），△H=-241kJ·mol—1，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸汽时（　　　）
    A．既能使炉火更旺，又能节省燃料
    B．虽不能使炉火更旺，但可以节省燃料
    C．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺
    D．既不能使炉火更旺，又不能节省燃料

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
    a.水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g) ＋H2O(g)®4H2(g) ＋2CO(g) DH =＋255.58 kJ·mol-1
    b.部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋O2(g)®3H2(g)＋2CO(g) DH =＋13.76kJ·mol-1
    则下列说法错误的是(   )
    A．从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值
    B．从能量消耗的角度来看,b路线制氢更加有利
    C．a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大
    D．按b路线进行,体系的能量会降低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

    已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。请回答下列问题：
    ⑴图中A点表示：                   _____；C点表示：                         (填“反应物的总能量”“生成物的总能量”)
    ⑵E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。
    ⑶图中ΔH＝________kJ/mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：

    (1)实验中观察到的现象是                                             
                                       。
    (2)产生该现象的原因                                                            
    (3)写出有关反应的离子反应方程式                               
    (4)由此推知，MgCl2溶液和H2的总能量          填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (13分) 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1.请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示     、                       
    （2） E的大小对该反应的反应热有无影响？      。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？        
    （3）图中△H=               KJ·mol-1；
    （4）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式:
                           、                           
    （5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H                                    （要求写出计算过程）。

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