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    15．乙炔气经CaCl2等净化处理后，在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔，有关表示错误的是（　　）
    A．质子数与中子数均为20的钙原子：2040Ca
    B．氮分子的电子式：：N：：：N：
    C．氯离子（Cl-）的结构示意图：
    D．聚乙炔的结构简式：

    分析 A．根据原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数；
    B．氮气分子中的氮氮键为氮氮三键，注意氮氮三键的表示方法；
    C．氯离子（Cl-）带一个单位负电荷，即得到一个电子形成的；
    D．乙炔发生加聚反应，碳碳三键断裂，形成碳碳双键，形成聚乙炔．

    解答 解：A．质子数与中子数均为20，则质量数为40，原子可表示为：2040Ca，故A正确；
    B．氮原子核外有5个电子，形成氮氮三键，氮分子的电子式为，故B错误；
    C．氯原子得1个电子后形成氯离子（Cl-），即最外层电子数由7个变成8个，其它不变，故C正确；
    D．乙炔分子中C≡C三键中1个π键断裂，自身加聚生成聚乙炔，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了原子符号、电子式、结构式、原子结构示意图的书写，题目难度中等，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．S-诱抗素可保证盆栽鲜花盛开，其分子结构如图，下列说法正确的是（　　）
    A．该物质的分子式为C15H22O4
    B．该物质环上的二氯代物共有3种
    C．1mol该物质最多能与2 mol NaOH完全反应
    D．该物质能发生取代、加成、氧化等反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．我国磷矿储量占世界第二位，主要矿物为磷灰石[（Ca3（PO4）2）]．下图是生产化肥磷铵[（NH4）3PO4]并联产水泥的工艺流程．

    （1）操作a的名称过滤，实验室中进行此操作时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
    （2）在实验室中操作b包括蒸发浓缩、冷却结晶．
    （3）干燥机中发生反应的化学方程式为2CaSO4•2H2O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaO+2SO2+CO2+4H2O．
    （4）水泥常用做建筑材料，是利用了水泥的水硬性性质．
    （5）SO2的催化氧化反应为2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）．实验测得压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为SO2：7%，O2：11%，N2：82%）．
    0.10.5110
    40099.299.699.799.9
    50093.596.997.899.3
    60073.785.889.596.4
    ①实际生产中，SO2的催化氧化反应是在常压、400℃～500℃条件下进行．采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高，且增大压强时SO2的转化率提高不多，但成本增加较多；该反应化学平衡常数大小关系是：K（400℃）＞ K（500℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②催化氧化时使用热交换器的原因是移去反应中放出的热量，使反应后的气体降温并预热未反应的气体．
    （6）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．下列能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂组是BC．（填写相应字母）
    A．NaOH溶液、酚酞试液   B．KMnO4溶液、稀H2SO4 C．碘水、淀粉溶液  D．氨水、酚酞试液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．c（I-）=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、SO42-
    B．使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-
    C．与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
    D．由水电离产生的c（OH-）=1×10-10 mol•L-1的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．在体积为V L的恒容密闭容器中加入6mol CO和H2的混合气体，在不同条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示有、无催化剂时反应的能量变化，图2表示平衡时CH3OH的体积分数随起始n（CO）：n（H2）的变化关系．下列叙述正确的是（　　）
    A．正反应的△H=91 kJ•mol-1，曲线b表示使用了催化剂
    B．正反应速率v正：v正（状态Ⅱ）＜v正（状态Ⅲ）
    C．平衡时CO的转化率：α（CO，状态Ⅰ）＜α（CO，状态Ⅱ）
    D．n（CO）：n（H2）=0.5时，平衡时CH3OH的物质的量浓度：c（CH3OH，1 00℃）＜c（CH3OH，200℃）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化合物CBDA的结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．1个CBDA分子中含有2个手性碳原子
    B．1 mol CBDA 最多可与2molBr2反应
    C．1 mol CBDA最多可与3 mol NaHCO3反应
    D．1 mol CBDA最多可与2mol H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为A2（g）+B2（g）=2AB（g）△H=（a-b）kJ/mol．
    （2）下列反应一定属于吸热反应的是②④⑤（填序号）
    ①氢气的燃烧；②碳酸钙分解；③锌和硫酸生成氢气的反应；④Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应；⑤碳和水蒸气生成氢气和一氧化碳的反应；⑥酸碱中和反应；⑦需要加热的反应．
    （3）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.64kJ•mol-1．在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量为Q1kJ；在同样条件下，向该容器中通入2molSO3，达到平衡时吸收的热量为Q2kJ，则Q1和Q2的关系为Q1+Q2=196.64．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素．
    实验Ⅰ（断开K）1分钟水滴数345986117…102
    实验Ⅱ（闭合K）1分钟水滴数5881112139…78
    实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．实验Ⅰ中化学能主要转化为热能
    B．实验Ⅱ中化学能主要转化为电能
    C．反应前期水滴数58＞34、81＞59，主要原因是实验Ⅱ中形成原电池加快反应速率
    D．反应后期水滴数102＞78，主要原因是实验Ⅰ溶液温度高于实验Ⅱ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法或表示方法中正确的是（　　）
    A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
    C．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0
    D．已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

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