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    利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用如图所示实验装置的是（　　）
    A、浓氨水和CaO固体
    B、浓H2SO4与铜片
    C、稀硫酸与锌粒
    D、稀盐酸与石灰石
    考点：常见气体制备原理及装置选择,气体的收集
    专题：
    分析：根据装置图可以看出，在不加热的条件下固体和液体反应制备气体，生成气体可用向上排空法收集，说明气体的密度比空气大，没有尾气吸收装置，说明气体无毒，据此即可解答．
    解答： 解：A、浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，所以能用图中的左图部分制备，由于氨气的密度比空气的平均密度小，只能用向下排空气法收集，而图中的收集装置为向上排空气法，故A错误；
    B、浓H2SO4与铜片反应需要加热，故B错误；
    C、H2应用向下排空气法收集，故C错误；
    D、石灰石和盐酸发生复分解反应，方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，所以能用图中的左图部分制备，CO2是密度比空气大的气体，可用图中向上排空气法的收集装置收集，故D正确，故选D．
    点评：本题考查常见气体的制备和收集，做题时要充分考虑物质的性质，认真分析实验装置图的特点是解题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与社会、生产、生活紧密相关，下列有关说法错误的是（　　）
    A、氢气是用作燃料电池的最环保燃料
    B、“地沟油”禁止食用，但可以再利用
    C、从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
    D、新修订的（环境空气质量标准）中将PM2.5纳人强制监测指标

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    求：NaOH，Al（OH）3，HClO4在溶液中反应的离子方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程中，共价键被破坏的是（　　）
    A、NaOH溶于水
    B、酒精溶于水
    C、HCl气体溶于水
    D、I2溶于CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠及其化合物具有广泛的用途．
    （1）工业上制备金属钠的常用方法是
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池．该电池的结构如图所示：正极的电极反应式为
     
    ，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为
     
    ．
    （3）常温下，浓度均为0.1mol?L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：
    溶质CH3COONaNa2CO3NaClONaCN
    pH8.811.610.311.1
    上述盐溶液的阴离子中，结合H+能力最强的是
     
    ，根据表中数据，浓度均为0.01mol?L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是
     
    （填序号）．
    a．HCN  b．HClO            c．CH3COOH  d．H2CO3
    （4）实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯．
    ①常温下，当300mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成标准状况）SO2时，所得溶液pH＞7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    ②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：
    离子Fe2+Cu2+Mg2+
    pH7.65.210.4
    当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，
     
    （填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]
     
    Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，向a L密闭容器中加入一定量A、B气体，发生如下反应：A2（g）+3B（g）?2C2（g）+2D（g），可以作为反应达到平衡的标志是（　　）
    A、容器中总压强不再随时间而变化
    B、单位时间内断裂一个A-A键，同时生成两个C-C键
    C、v正（B）=0.03mol/（L?s），v逆（D）=1.2mol/（L?min）
    D、容器中混合气体的密度不再随时间而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数．

    （1）实验时，B中NaHCO3发生反应的化学方程式为：
     

    （2）装置C中盛放的试剂为
     
     （供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰）．
    （3）E装置中玻璃仪器的名称为
     
    ：E装置在该实验中的主要作用是：
     

    （4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （5）反应前，在B装置中通入空气可减少实验误差，操作方法是
     
    ．
    （6）若样品的质量为mg，反应后C、D的质量差分别为m1g、m2g，则该混合物中Na2CO3?10H2O的质量分数为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素，A和D同主族，C和E同主族，B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，C原子最外层电子数占核外电子总数的
    3
    4
    ，A、D分别与C可形成原子个数比1：1或2：1的化合物，请回答下列问题：
    （1）A、B、C、D、E的元素符号分别为
     

    （2）E在周期表中的位置是
     
    ；
    （3）元素的非金属性的强弱比较：C
     
    E（填“＞”、“＜”或“=”），下列各项中，能说明这一结论的事实有
     
    （填序号）
    ①氢化物H2C的沸点比和H2E高 
    ②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
    ③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
    （4）E单质与B的最高价氧化物对应的水化物浓溶液加热反应的化学方程式为：
     
    ；
    （5）化合物D3B与水作用生成NH3，则D3B与盐酸反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（　　）
    A、金属铯的熔点比金属钠高
    B、CsOH比NaOH的碱性弱
    C、Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸
    D、碳酸铯难溶于水

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