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    +3价Co的八面体配合物CoClm?nNH3，中心原子的配位数为六，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m和n的值是

    A．m = 1、n = 5                B．m = 3、n =4

    C．m = 5、n = 1                D．m = 4、n = 5

    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?西安二模）镍（Ni）是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用．
    （1）Ni在元素周期表中的位置是
    第四周期，第Ⅷ族
    第四周期，第Ⅷ族
    ．
    （2）镍易形成配合物，如：Ni（CO）4、[Ni（NH3）6]2+ 等．写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子
    CN-、C22-
    CN-、C22-
    ．配体NH3中N原子的杂化类型为
    sp3
    sp3
    ，它可用作致冷剂的原因是
    液态氨汽化时需吸收大量的热
    液态氨汽化时需吸收大量的热
    ．若[Ni（NH3）6]2+ 为正八面体构型，则[Ni（CO）2（NH3）4]2+的结构有
    2
    2
    种．
    （3）镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应．Ni3+的电子排布式为
    [Ar]3d7
    [Ar]3d7
    ，NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式为
    2NiO（OH）+6HCl（浓）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O
    2NiO（OH）+6HCl（浓）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O
    ．
    （4）镍和镧（
     
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    57
    La    ）组成的一种合金LaNix是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2．LaNix的晶胞如图，其储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成LaNixH6．LaNixH6中，x=
    5
    5
    ．该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟，反应原理为：
    LaNixHy+y NiO（OH） 
    放电
    充电
    LaNix+y NiO+y H2O．写出其放电时负极的电极反应方程式
    LaNi5H6+6OH--6e-═LaNi5+6H2O
    LaNi5H6+6OH--6e-═LaNi5+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网＜化学--选修3：物质结构＞
    镍（Ni）是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用．
    （1）Ni在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）镍易形成配合物，如：Ni（CO）4、[Ni（NH3）6]2+ 等．写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子
     
    ．配体NH3中N原子的杂化类型为
     
    ，它可用作致冷剂的原因是
     
    ．若[Ni（NH3）6]2+ 为正八面体构型，则[Ni（CO）2（NH3）4]2+的结构有
     
    种．
    （3）镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应．Ni3+的电子排布式为
     
    ，NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式为
     
    ．
    （4）镍和镧（
     
    139
    57
    La    ）组成的一种合金LaNix是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2．LaNix的晶胞如图，其储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成LaNixH6．LaNixH6中，x=
     
    ．该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟．

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    科目：高中化学 来源：2012届河北省衡水中学高三上学期四调考试化学试卷 题型：填空题

    （I）多项选择题
    下列说法中正确的是       。
    A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键
    B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
    C．NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力
    D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化
    E．SO3与CO32－互为等电子体，SO3是极性分子
    （II）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
    （1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的电子排布式为________。
    （2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图所示，它的化学式是           ，其中Ti4＋的氧配位数为        ，Ba2＋的氧配位数为         ，

    （3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4是       晶体。
    4）已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有       种同分异构体。

    （Ⅲ）
    (1)已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取      杂化。
    (2)R是1~36
    号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化关系：

    R3+  R(OH)3  [R(OH)4]－
    ①基态R原子的价电子排布式为                       ；
    ②[R(OH)4]－中存在的化学键是            。
    A．离子键     B．极性键    C．非极性键     D．配位键

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省高二下学期期末考试化学试题 题型：填空题

    （18分）镍(Ni)是一种重要的金属,在材料科学等领域有广泛应用。

    （1）Ni在元素周期表中的位置是                  。

    （2）镍易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni(NH3)6] 2+ 等。写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子          。配体NH3中N原子的杂化类型为            , 它可用作致冷剂的原因是         。若[Ni(NH3)6] 2+ 为正八面体构型，则[Ni(CO)2(NH3)4] 2+的结构有   种。

    （3）镍常见化合价为+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在。+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。Ni3+的电子排布式为            ，NiO(OH)溶于浓盐酸的化学方程式为                        。

    （4）镍和镧()组成的一种合金LaNix是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2。LaNix的晶胞如图，其储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成LaNixH6。LaNixH6中，x=           。该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟，反应原理为：

    LaNixHy+y NiO(OH) LaNix+y NiO+y H2O。写出其放电时负极的电极反应方程式    

                                                                                    

     

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