Question

2．KMnO₄ 固体和浓盐酸反应的化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O当15.8g KMnO₄和足量的浓盐酸发生上述反应时，求
（1）参加反应的盐酸的物质的量是多少？有多少克HCl被氧化？
（2）上述反应产生的Cl₂在标准状况下的体积是多少？

Answer 1

分析 （1）n（KMnO₄）=$\frac{15.8g}{158g/mol}$=0.1mol，由方程式可知，当有0.1mol KMnO₄参加反应时，反应中HCl既表现为酸性，也表现出还原性，结合化合价的变化判断被氧化的盐酸的物质的量；
（2）根据方程式结合高锰酸钾和氯气的量之间的关系进行计算．

解答 解：（1）n（KMnO₄）=$\frac{15.8g}{158g/mol}$=0.1mol，由方程式可知，当有0.1molKMnO₄参加反应时，消耗盐酸是0.8mol，但是做还原剂的盐酸是参加反应的盐酸的物质的量的一半，所以被氧化的盐酸是0.4mol，质量是0.4mol×36.5g/mol=18.25g，答：参加反应的盐酸的物质的量是0.8mol，有18.25克HCl被氧化．
（2）n（KMnO₄）=$\frac{15.8g}{158g/mol}$=0.1mol，由方程式可知，当有0.1molKMnO₄参加反应时，有0.25mol Cl₂生成，V（Cl₂）=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
 答：产生的Cl₂在标准状况下的体积为5.6L．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意反应中盐酸既表现为还原性也表现酸性的特点，根据元素的化合价的变化计算，难度不大．